题目内容
某粗盐提纯后得到的“精盐”中还含有少量可溶性杂质CaCl2、MgCl2．小青同学设计了以下实验方案来除去可溶性杂质．
（1）步骤①的化学方程式为
（2）步骤②中得到的白色沉淀是
（3）步骤③中加稀盐酸是为了除去溶液中的
（1）步骤①的化学方程式为
MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）2↓
MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）2↓
．（2）步骤②中得到的白色沉淀是
CaCO3
CaCO3
（填化学式）．（3）步骤③中加稀盐酸是为了除去溶液中的
过量的碳酸钠和氢氧化钠
过量的碳酸钠和氢氧化钠
，蒸发结晶何时停止加热蒸发皿中有大量固体析出时
蒸发皿中有大量固体析出时
．分析：（1）根据氯化镁与与氢氧化钠的反应写出反应的方程式；
（2）根据氯化钙与碳酸钠的反应分析生成的沉淀；
（3）根据溶液中含有的氢氧化钠、碳酸钠分析加入加稀盐酸的目的，根据蒸发的操作分析．
（2）根据氯化钙与碳酸钠的反应分析生成的沉淀；
（3）根据溶液中含有的氢氧化钠、碳酸钠分析加入加稀盐酸的目的，根据蒸发的操作分析．
解答：解：（1）在步骤①加入的氢氧化钠能与粗盐中的氯化镁反应，生成了氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的方程式是：MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）2↓；
（2）步骤②中加入的碳酸钠能与氯化钙反应生成了CaCO3沉淀和氯化钠；
（3）由于溶液中存在过量的氢氧化钠、碳酸钠．所以，骤③中加稀盐酸是为了除去溶液中的过量的碳酸钠和氢氧化钠，蒸发结晶时当蒸发皿中有大量固体析出时停止加热．
故答为：（1）MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）2↓；（2）CaCO3；（3）过量的碳酸钠和氢氧化钠，蒸发皿中有大量固体析出时．
（2）步骤②中加入的碳酸钠能与氯化钙反应生成了CaCO3沉淀和氯化钠；
（3）由于溶液中存在过量的氢氧化钠、碳酸钠．所以，骤③中加稀盐酸是为了除去溶液中的过量的碳酸钠和氢氧化钠，蒸发结晶时当蒸发皿中有大量固体析出时停止加热．
故答为：（1）MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）2↓；（2）CaCO3；（3）过量的碳酸钠和氢氧化钠，蒸发皿中有大量固体析出时．
点评：本题考查综合，既考查了粗盐提纯实验的有关注意事项，又考查了如何除去粗盐中的可溶性杂质的问题，解答时要依据相关知识细心分析．
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