Question

20．金属材料在生产、生活中的应用非常广泛．
（1）吃火锅用的锅体是由铜合金制造的，主要是因为铜合金具有很好的B（填序号）．
A．导电性       B．导热性      C．延展性
（2）金属锈蚀造成浪费．铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水等发生化学反应的过程．
（3）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是A．
A．节约金属资源       B．合理开采矿物       C．防止钢铁生锈
（4）实验室有锌片、铁片、铜片、稀硫酸、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液7种物质，小红选择合适的物质，设计了以下三种方法对锌、铜、铁的金属活动性顺序进行验证．
①方法一所选用的3种物质是铁片、硫酸锌溶液和硫酸铜溶液．
②方法二所选用的3种物质是锌片、铜片和硫酸亚铁．
③方法三所选用4种物质是锌片、铁片、铜片和稀硫酸．
（5）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应．在实验室里，可用如图所示装置进行实验：实验中玻璃管内的粉末由红色变黑色．

（6）某钢铁厂每天需消耗5 000t含Fe₂O₃80%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁2857.1t．（计算结果保留1位小数）

Answer 1

分析 （1）根据铜合金的导热性分析；
（2）根据铁制品锈蚀的条件进行解答；
（3）根据金属的回收利用的目的解答，回收金属就是为了节约金属资源．
（4）在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，氢前的金属能与酸反应生成氢气．
（5）根据已有的知识进行分析，一氧化碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，氧化铁为红色，铁粉为黑色．
（6）由赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数、生铁中铁的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量．

解答 解：（1）火锅的锅体是由铜合金制造的，主要是因为铜合金具有很好的导热性；
（2）铁制品锈蚀的条件：铁与空气中的氧气、水等发生的化学反应；
（3）回收利用金属是为了节约金属资源．
（4））①可以选用的另外一种药品是铁片，铁不与硫酸锌溶液反应，说明锌在铁的前面，铁能与硫酸铜溶液反应，说明铁在铜的前面；
②可以选用的另外一种药品是硫酸亚铁溶液，锌能与硫酸亚铁反应，说明锌在铁的前面，铜不与硫酸亚铁反应，说明铁在铜的前面；
（5）红色的氧化铁粉末被还原为黑色的铁粉，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳．
（6）解：设理论上可炼出含铁98%的生铁质量为x．
Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
160            112
5000t×80%     98%x  
 $\frac{160}{112}$=$\frac{4000t}{98%x}$   
x≈2857.1t
答：该钢铁厂理论上可日产含Fe98%的生铁质量是2857.1t
故答案为：（1）B；（2）水；（3）A；（4）铁片；硫酸亚铁；（5）红；（6）2857.1．

点评 化学来源于生产生活，也服务于生产生活，因此在近年的中考中，与生产生活实际相关的情景题已渐渐成为亮点．