题目内容
【题目】家用纯碱常含有少量的氯化钠杂质。为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品1.1g，充分溶解于13g水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示。求：（友情提示：该反应的化学方程式为CaC12+Na2C03=CaC03↓+2NaC1）
（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量______。
（2）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数______。
（3）通过交流反思，同学们认为下列做法会影响样品中碳酸钠的质量分数测定结果的是______
A.加入氯化钙溶液质量太少（少于11.1g）
B.称量完纯碱样品质量后，在放入烧杯的过程部分样品洒出
C.量取溶解纯碱样品的水时仰视读数
D.使用足量稀盐酸代替氯化钙溶液进行实验，测定反应后生成CO2的质量并计算
【答案】1.06g 5% ABC
【解析】
根据化学方程式，由题图可知生成沉淀碳酸钙的质量为1.0g，已知生成沉淀的质量可以求出样品中纯碱的质量，那么样品中的氯化钠质量也就知道了，恰好完全反应时所得溶液为氯化钠溶液，再根据化学方程式求出生成的氯化钠，两部分的氯化钠构成了所得溶液中的溶质质量，所得溶液质量根据质量守恒定律确定，具体步骤为：
解：（1）设样品中纯碱质量为X，
=
解得X=1.06g，该纯碱样品中碳酸钠的质量故填1.06g；
（2）设生成氯化钠的质量为Y，
=
解得Y=1.17g，溶液中溶质的质量分数=
×100%=5%，
答：该纯碱样品中碳酸钠的质量为1.06g；恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为5%；恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数故填5%；
（3）
A、加入氯化钙溶液质量太少（少于11.1g），使得碳酸钠不能完全反应，生成沉淀质量减少，使得测定结果偏小，故符合题意；
B、称量完纯碱样品质量后，在放入烧杯的过程部分样品洒出，使得碳酸钠的质量减少，生成沉淀的量减少，使测定结果偏小，故符合题意；
C、量取溶解纯碱样品的水时仰视读数，使实际量取水的体积偏大，导致溶液质量偏大，使测定结果偏小，故符合题意；
D、使用足量稀盐酸代替氯化钙溶液进行实验，测定反应后生成CO2的质量并计算，对样品中碳酸钠的质量分数测定无影响，故不符合题意；故填ABC。
【题目】为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，用木炭粉和氧化铜的干燥混合物进行系列实验。
（査阅资料）碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应：
。
（进行实验）实验1：取质量比1：11的木炭粉和氧化铜混合物
，进行实验。
序号 | | |
装置 |
|
|
反应后物质的 颜色、状态 | 黑色粉末中混有少量红色固体 | 红色固体有金属光泽，混有极少量黑色物质 |
实验2：取一定量的混合物，用1-2装置进行实验。
序号 | 木炭粉与氧化铜的质量比 | 反应后物质的颜色、状态 | |
| 1：9 | 红色固体有金属光泽 | 混有少量黑色物质 |
| 1：10 | 混有很少量黑色物质 | |
| 1：11 | 混有极少量黑色物质 | |
| 1：12 | 无黑色物质 | |
| 1：13 | 混有较多黑色物质 | |
（1）实验
中，证明产生了
的现象是______。
（2）实验比
更好的原因是______。
（3）实验2的结论是______。
（反思与评价）
（4）实验2没有进行质量比为1：14的实验，理由是______。
（5）为检验
的红色固体中是否
请你设计实验方案三
方法、现象及结论
方法：______。可能的现象及结论______。
