Question

在工业上用海水和石灰乳[主要成分Ca（OH）₂]为原料制备金属镁，主要流程如图所示：
（1）在上述流程中，所发生的化学反应属于分解反应的是

 

（填反应顺序标号），试写出该反应的化学方程式

 

．
（2）室温下，100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸与一定量氢氧化镁混合，恰好完全反应．则这时所得MgCl₂溶液的质量是多少？（计算结果精确至0.1g）

Answer 1

考点：物质的相互转化和制备,酸的化学性质,碱的化学性质,分解反应及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,根据化学反应方程式的计算

专题：物质的制备,有关化学方程式的计算

分析：（1）根据工业流程写出化学方程式；根据化学方程式来判断；
（2）根据写出的化学方程式进行计算．

解答：解：
（1）将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg（OH）2沉淀：MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂；
在Mg（OH）₂沉淀中加入盐酸得到MgC1₂溶液：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，再经蒸发结晶得到MgC1₂?6H₂O将MgC1₂?6H₂O在一定条件下加热得到无水MgC1₂：MgCl₂?6H₂O

△   .

MgCl₂+6H₂O；
电解熔融的氯化镁可得到Mg：MgCl₂

通电  .

Mg+Cl₂↑，
（2）解：设氢氧化镁的质量为x．
100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中溶质为：100g×7.3%=7.3g　
Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O
58        73    
x        7.3g
则

58

x

=

73

7.3g

．解得x=5.8g．
100g+5.8g=105.8g
答：所得MgCl₂溶液的质量是105.8g．
故答案为：
（1）③；MgCl₂

通电  .

Mg+Cl₂↑；（2）105.8g．

点评：本题考查利用课本知识解决新问题能力，能加深学生对课本知识的理解，训练学生的思维能力．以海洋资源的利用为载体，考查对海水的合理开发与利用．