Question

15．质量守恒定律是帮助我们学习和认识化学反应实质的重要理论．
（1）化学反应前后肯定没有变化的是B（填字母序号）；
①原子数目　②分子数目　③元素种类
④物质种类　⑤原子种类　⑥物质总质量
A．①④⑥B．①③⑤⑥C．①②⑥D．②③⑤
（2）下列表述正确的是B；
A．蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律
B．每32g S和32g O₂完全反应后，生成64g SO₂
C．在化学反应aA+bB═cC+dD中，一定有：a+b═c+d
（3）有机化合物R与足量氧气置于密闭容器中充分反应生成CO₂和H₂O，实验测得反应前后物质的质量如下表：

	R	O2	CO2	H2O
反应前质量/g	46	128	0	0
反应后质量/g	0	32	x	54

则x=88，已知参加反应的物质R与氧气的分子个数比为1：3，则R的相对分子质量是46．

Answer 1

分析 化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，根据质量定律的有关知识解答．

解答 解：（1）反应前后原子数目不变，元素种类不变，原子种类不变，物质的总质量不变；
反应前后分子数目可能改变，也可能不变，物质种类一定改变．
故填：B．
（2）A、蜡烛燃烧是和空气中的氧气发生了化学反应，所以遵守质量守恒定律；错误；
B、由化学方程式S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂及其质量关系可知，
                       32  32          64
硫和氧气反应生成二氧化硫，硫在氧气中充分燃烧生成二氧化硫，每32g硫和32g氧气反应生成64g二氧化硫；正确；
C、参加反应的AB的质量总和一定等于生成的CD的质量总和，但化学计量数a与b之和不一定等于c与d之和；错误；
故选B；
（3）根据质量守恒定律可以知道x=46+128-32-54=88；
设R的相对分子质量为x，x：32×3=46：（128-32）；x=46；
故填：88；46．

点评 本题内容较多，难度较大，需认真分析解答．