题目内容
如图是A、B两种物质的溶解度曲线，请回答下列各题．（1）t℃时，B的饱和溶液中，溶质的质量分数为 ，该温下，将12.5g A放入50g水中充分溶解，所得溶液是 （填“饱和”、“不饱和”）溶液．
（2）t℃时，欲配制等质量的两种饱和溶液，需水的质量较多的是 （填“A”或“B”）．
（3）将等质量的A、B两种饱和溶液降温，析出晶体较多的是 物质；由此分析，当A中混有少量B，要将A提纯，可用的方法是 ．
【答案】分析：（1）根据饱和溶液中溶质的质量分数计算式
×100%进行求解；并依据A的溶解度分析解答；
（2）t℃时A的溶解度大于B的溶解度；
（3）根据A、B的溶解度随温度变化情况分析解答．
解答：解：（1）t℃时，B的溶解度是25g，故饱和溶液中溶质的质量分数为
×100%=20%；可以看出该温度下A的溶解度大于25g，所以将12.5g A放入50g水中充分溶解，所得溶液是不饱和溶液；
故答案为：20%；不饱和；
（2）t℃时，A的溶解度大于B；所以欲配制等质量的两种饱和溶液，需溶质的质量较多的是A，水的质量较多的是B；
故答案为：B；
（3）由图可知：A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，所以将等质量的A、B两种饱和溶液降温，析出晶体较多的是A；因此当A中混有少量B，要将A提纯，可用的方法是降温结晶或冷却热饱和溶液；
故答案为：B；降温结晶（或冷却热饱和溶液）．
点评：理解溶解度及溶质质量分数的关系，掌握溶解度曲线的意义并会应用是解答此题的关键．
×100%进行求解；并依据A的溶解度分析解答；（2）t℃时A的溶解度大于B的溶解度；
（3）根据A、B的溶解度随温度变化情况分析解答．
解答：解：（1）t℃时，B的溶解度是25g，故饱和溶液中溶质的质量分数为
×100%=20%；可以看出该温度下A的溶解度大于25g，所以将12.5g A放入50g水中充分溶解，所得溶液是不饱和溶液；故答案为：20%；不饱和；
（2）t℃时，A的溶解度大于B；所以欲配制等质量的两种饱和溶液，需溶质的质量较多的是A，水的质量较多的是B；
故答案为：B；
（3）由图可知：A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，所以将等质量的A、B两种饱和溶液降温，析出晶体较多的是A；因此当A中混有少量B，要将A提纯，可用的方法是降温结晶或冷却热饱和溶液；
故答案为：B；降温结晶（或冷却热饱和溶液）．
点评：理解溶解度及溶质质量分数的关系，掌握溶解度曲线的意义并会应用是解答此题的关键．
练习册系列答案
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