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【题目】【2015年山东省临沂市】黄铜（铜锌合金）是重要的金属材料，常用来制造机械零件，仪表和日用品。为测定黄铜材料中锌的含量，化学研究小组进行了实验：称取15.0g 此黄铜材料，向其中逐渐加入稀盐酸，测定产生气体的质量和加入稀盐酸的质量，并根据实验情况绘制了产生气体质量与加入稀盐酸的关系图。请你仔细分析此关系图，并进行计算：

（1） 15.0g黄铜材料中含锌_________g。

（2） 稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

【答案】（1）6.5g（2）18.3%

【解析】通过图像可知锌与稀盐酸反应生成的氢气的质量为0.2g，利用化学方程式，根据反应的质量比即可计算出锌的质量和稀盐酸中溶质的质量。

设黄铜中锌的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y，

Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

65 73 2

X y 0.2g

65／2 =x／0.2g 73／2 =y／0.2g

X=6.5g y=7.3g

反应的图像可知，锌与稀盐酸恰好完全反应时消耗的稀盐酸的质量为40g，故

稀盐酸中溶质的质量分数=7.3g／40g ×100%=18.3%

答：略

练习册系列答案
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（3）旋紧橡皮塞，打开分液漏斗旋塞，向广口瓶中滴加稀盐酸，使样品与稀盐酸完全反应；

（4）反应结束后，称得装置及装置内所有物质的总质量为570.57g。

请根据上述实验回答下列问题：

（1）该方案测得样品中碳酸钙的质量分数是多少（写出解题过程，计算结果精确到0.1%）？

（2）该实验中用稀盐酸与碳酸钙样品反应，而不用浓盐酸与碳酸钙样品反应，其原因是

。若实验中不用无水氯化钙干燥，则测得样品中碳酸钙的质量分数与上述实验计算结果相比 （选填“偏小”或“不变”或“偏大”）。

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