题目内容

1．尿素是一种农业上常用的高效氮肥，它的化学式为CO（NH2）2．
（1）尿素中碳、氧、氮、氢元素的质量比为3：4：7：1；
（2）某化工厂生产的尿素含有一定质量的杂质（假设杂质不含氮元素），其生产的商品尿素外包装标签如图所示，则每袋商品尿素含氮元素的质量为22.5Kg；
尿素
化学式：CO（NH2）2
净重：50Kg/袋
含氮量：45%
XX化工集团公司
（3）国家质检质量标准规定：市售尿素中，CO（NH2）2含量在96%以上为达标一级品．请你通过计算说明（要有步骤），该尿素是否可以按一级品出售？

分析 （1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（2）根据题意，每袋尿素的质量为50kg，含氮量为45%，据此进行分析解答即可．
根据化合物中元素的质量分数=$\frac{相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}$×100%，进行分析解答．
（3）根据混合物中某元素的质量分数=该混合物中某化合物的质量分数×该化合物中该元素的质量分数，故用尿素产品中氮元素的质量分数除以尿素[CO（NH2）2]中氮元素的质量分数，即可得出产品中含尿素的质量分数，再与96%比较即可．

解答 解：（1）由尿素的化学式CO（NH2）2可知，则尿素中碳、氧、氮、氢元素的质量比为12：16：（14×2）：（1×2×2）=3：4：7：1．
（2）根据题意，每袋尿素的质量为50Kg，含氮量为45%，每袋商品尿素含氮元素的质量为50kg×45%=22.5Kg．
（3）尿素的相对分子质量为12+16+（14+1×2）×2=60，
则尿素中氮元素的质量分数是$\frac{14×2}{60}$×100%≈46.7%．
故该化肥厂生产的中尿素的质量分数为$\frac{45%}{46.7%}$×100%≈96.4%＞96%，故能按一等品出售．
故答案为：
（1）3：4：7：1；（2）22.5Kg；  （3）可以

点评 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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9．生铁和钢的本质区别是含碳量不同，金刚石、石墨物理性质有很大的差异，根本原因是碳原子的排列方式不同．
12．下列图示中实验基本操作正确的是（　　）
A．B．C．D．
9．实验室常用的下列仪器中，不能用于直接加热的是（　　）
A．试管B．坩埚C．烧杯D．蒸发皿
16．请用分子、原子、离子、元素的相关知识解释下列问题：
（1）化学反应前后物质总质量不变在化学反应前后，元素种类不变，原子的种类、个数不变、质量不变
（2）一氧化碳和二氧化碳化学性质不同分子的构成不同
（3）钠原子和钠离子属于同种元素质子数相同
（4）金刚石和石墨物理性质有很大差异碳原子排列方式不同．
6．把红色铜片放在酒精灯内焰加热一会儿，然后拿出来，观察到铜片变黑色．
【提出的问题】铜片加热变黑色，黑色物质是什么？
【假设与预测】根据生活经验，对实验现象提出下列三种猜想．
（1）：若铜片上附着的黑色物质是炭黑，则很容易抹去．
（2）：若铜片与空气中氧气发生反应生成黑色物质，则铜片隔绝空气加热将不变色．
（3）铜片上黑色物质也可能是炭黑和氧化铜混合物
【实验与事实】实验一：铜粉在蒸发皿上加热，如图1所示．
仪器名称：a铁架台；b酒精灯；实验现象为铜粉由红色变黑色．
实验二：在密闭的试管中加热铜片．
（1）用酒精灯对着放在有塞试管内的长条铜片从底端到上端加热，操作如图2所示，下列操作不正确的是AC（填序号）．

（2）实验现象是：铜片的底端由红色变成黑色，往上端逐渐不变色． 以上两个实验，说明预测2（填：1.2.3）正确．
【反思与评价】若不采用上述实验一或二的方法还可以取下黑色物质向其中加入稀盐酸的方法检验黑色物质是什么物质．
【表达与交流】结论：铜片在加热条件下能与氧气发生化学反应．该反应的文字表达式为：铜+氧气$\stackrel{加热}{→}$氧化铜．
13．铝、铁、铜是我们生活中常见的金属．
（1）铝的利用比铜、铁晚是因为金属大规模开发和利用的先后顺序与A有关（填字母）
A．金属的活动性  B．金属的导电性  C．金属在底壳中的含量
（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是通常情况下，铝能够被空气中的氧气氧化，从而在铝表面形成一层保护膜．
（3）钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟氧气和水
、共同作用的结果；防止铁生锈的方法是在铁表面涂一层漆等（写一种）
（4）印发铜制电路板的“腐蚀性”为FeCl3溶液反应，化学方程式分别为①Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2；②Fe+2FeCl3=3X．则②中X的化学式为FeCl2
（5）工人师傅在切割钢板的时候，常用硫酸铜溶液划线，所画之处显红色，这其中的化学原理是Fe+CuSO4═FeSO4+Cu（写出化学方程式），反应的类型是置换反应．
10．地球的表面虽然70.8%被水覆盖，但能供人类使用的淡水资源却很少．让我们爱护水，从了解水开始．
（1）自然界的水中通常含有其他物质，其中气体的溶解度随温度的升高而减小（填“增大”或“减小”）．海水中含有盐分，通常用蒸发结晶方法析出盐分．（填“降温”或“蒸发”）
（2）饮用硬度过大的水不利于人体健康，检验水是硬水还是软水，可用的物质是肥皂水，实验室将硬水转化为软水的常用方法是蒸馏．其原理是使水中可溶性的碳酸氢钙（Ca（HCO3）2）在加热的条件下分解产生碳酸钙、水和二氧化碳气体，降低水的硬度．请写出该原理的化学方程式Ca（HCO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+H2O+CO2↑．
11．用化学符号填空．
（1）两个氮原子2N    （2）人体中含量最高的金属元素Ca
（3）硫酸根离子SO42-    （4）改良酸性土壤的碱Ca（OH）2．

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