题目内容

(2013?天桥区三模)某粒子的结构示意图如图所示,下列对该粒子的判断中,错误的是(  )
分析:金属元素的原子的最外层电子一般少于4个,在化学变化中容易失去电子,达到8电子(或2电子)稳定结构;非金属元素的原子的最外层电子一般等于或多于4个,在化学变化中容易得到电子,达到8电子(或2电子)稳定结构;稀有气体元素的原子最外层电子一般为8个(除氦外)电子,不易失去也不易得到电子.原子中质子数等于核外电子数;
解答:解:从图不难看出,该粒子原子核内有11个质子,核外有11个电子,所以该微粒是原子,其最外层有1个电子,应是金属元素钠元素,因此化学反应中容易失去最外层上的一个电子;
故选B
点评:主要考查了元素的原子结构示意图所表示的意义,及在化学变化中原子得失电子的情况,培养学生分析问题、解决问题的能力.
练习册系列答案
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(2013?天桥区三模)如图所示为实验室中常见的气体的制备、干燥、净化、收集和性质实验的部分仪器,试根据题目要求

回答下列问题:
(1)用CaCO3固体和稀盐酸反应制取并收集干燥、纯净的二氧化碳.
①所选仪器的连接顺序为
AFEB
AFEB
(填写仪器序号字母).
②生成二氧化碳时所发生反应的化学方程式为
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

(2)小瑜同学欲用锌和稀硫酸反应制取氢气并用干燥的氢气测定某不纯氧化铜样品的纯度(杂质为单质铜),小瑜同学设计了实验方案,选择的装置按A→E1→H→E2→E3顺序连接,然后进行实验(H中发生反应的化学方程式为CuO+H2Cu+H2O;E1、E2、E3为3个盛有浓硫酸的洗气瓶,假设试剂对气体的吸收均完全).
①装置A中发生反应的化学方程式为
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

②装置E1的作用是
吸水干燥氢气
吸水干燥氢气

③给氧化铜样品加热前,小瑜同学先向盛氧化铜样品的玻璃管中通入了一段时间的氢气.你认为他的操作是否正确,并说明理由
正确,先通入氢气,赶走装置中的空气,避免发生爆炸
正确,先通入氢气,赶走装置中的空气,避免发生爆炸

④小瑜通过测量反应前后E2装置的质量变化,来计算氧化铜样品的纯度.除此方法,你认为还可以通过测量来计算氧化铜样品纯度的方法是
称量氧化铜样品反应前后的质量,通过差值计算纯度
称量氧化铜样品反应前后的质量,通过差值计算纯度
.反应一段时间后先停止对玻璃管的加热并持续通入氢气至玻璃管冷却后,将被测样品取出,发现红色固体中存在少量黑色固体,则小瑜测得的氧化铜样品纯度与实际值比较将
偏小
偏小
(填“偏大”、“偏小”、“基本一致”之一).
(2013?天桥区三模)有某固体混合物,已知其中可能含有Na2CO3、CaCO3、NH4NO3、FeCl3四种物质中的两种或多种.按下图所示进行实验,出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)

试根据实验过程和发生的现象填写以下空白:
(1)常温下,气体A水溶液的pH
小于
小于
7(填“大于”“小于”“等于”之一).
(2)该固体混合物中,一定存在的物质是(写化学式)
NH4NO3、FeCl3
NH4NO3、FeCl3

(3)在滤液E中,一定大量存在的阴离子是(写离子符号)
Cl-、NO3-
Cl-、NO3-

(4)写出过程③中一定发生反应的化学方程式
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

(5)该固体混合物中,还不能确定是否存在的物质是(写化学式)
Na2CO3、CaCO3
Na2CO3、CaCO3
,要进一步推理该固体混合物的组成,可用滤液E再实验,可选用的试剂有Ba(NO32溶液、AgNO3溶液、K2CO3溶液三种,其它仪器不限.请选择一种试剂并简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论
取适量滤液E与试管中,滴加K2CO3溶液,若没有现象,则固体混合物中还含有Na2CO3;若产生白色沉淀,则固体混合物中一定含有CaCO3,可能含有碳酸钠.
取适量滤液E与试管中,滴加K2CO3溶液,若没有现象,则固体混合物中还含有Na2CO3;若产生白色沉淀,则固体混合物中一定含有CaCO3,可能含有碳酸钠.

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