题目内容

9．在古代，人们常用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱．某小组同学按图所示流程进行实验，请你参与探究并回答相关问题．

（1）贝壳高温锻烧时，发生反应的化学方程式是CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑；
（2）写出图中生成固体B的化学方程式Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
（3）实验操作I名称过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
（4）溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是均匀受热，防止蒸发过程中因局部温度过高而造成液滴飞溅．

分析 （1）根据碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳进行分析；
（2）生石灰中加入水得到熟石灰，与纯碱反应生成碳酸钙和氢氧化钠；
（3）根据过滤时要用到的主要仪器之一是漏斗进行分析；
（4）根据玻璃棒的用途有搅拌、引流、转移物质等进行分析．

解答 解：（1）碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，故填：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑；
（2）氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；故填：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
（3）操作I中将固体和液体分开，是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；故填：过滤；漏斗；
（4）溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是：使液体受热均匀，防止液滴外溅；故填：均匀受热，防止蒸发过程中因局部温度过高而造成液滴飞溅．

点评 本题是一道结合实验流程图探究烧碱制备的实验探究题，考查了学生依据相关知识分析、解决问题的能力；分析问题时要考虑全面，才能正确解答．

练习册系列答案
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19．通过一学期的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律．请结合图1提供的一些实验装置回答问题

（1）写出编号所指仪器的名称：①长颈漏斗；②锥形瓶．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置是A（填字母），收集装置是C或E，该反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）用装置B可制取的气体有（列举两种，写化学式）CO2，O2．
（4）实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔．乙炔是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体．则制取乙炔应选择的发生装置是B，收集装置是C．
（5）实验室制取二氧化碳，验满的方法是把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满；若选用图2（甲）作为发生装置其优点是：可随时让反应发生或停止；浓硫酸具有吸水性，若用右图（乙）作为干燥CO2的装置，则气体应从a端通入（填“a”或“b”）．
20．化学与生活、科技密切相连，请你根据所学知识完成下列问题：
（1）甲醇（CH3OH）有毒，误饮可使眼睛失明，甚至死亡．最新研究证明用氨气（NH3）处理含有甲醇的工业废水，能使其转变成无毒的物质．有关反应的化学方程式为：5CH3OH+12O2+6NH3$\frac{\underline{\;细菌\;}}{\;}$3B+5CO2+19H2O上述反应中B物质的化学式为N2，甲醇中氧元素的质量分数为50%．
（2）氨气燃料电池总反应：4NH3+7O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4NO2+6H2O，是将化学能转化为电能，变化中的最小微粒N、H、O（填化学符号）
（3）以锡的氧化物（SnOm）为敏感材料制成的“气一电”转换器，可用于对有害气体的监测．SnOm中Sn化合价显+4价，则m的值为2
（4）在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“富硒小枣”、“含氟牙膏”等商品．这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为①（填序号）
①元素   ②单质  ③分子  ④氧化物．
17．实验室有两瓶失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液（记作A、B），小强用下列方法鉴别，请回答下列问题：
（1）他取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量氯化铁溶液，观察到A中产生红褐色沉淀，则A是氢氧化钠溶液，发生反应的化学方程式为3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl；
（2）他通过测定溶液的酸碱度来鉴别：若pH＜7，则溶液为稀盐酸；
（3）他还利用了下列试剂进行鉴别，其中能鉴别的试剂是AC．（填字母）
A、锌     B、硝酸钠    C、氧化铜粉末．
4．根据如图装置图，回答有关问题：

（1）写出装置图中标号仪器的名称：a试管；b集气瓶．
（2）写出实验室用H2O2制取氧气的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，可选用的发生装置是B（填序号）．检验O2是否收集满的操作是将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了．
（3）若使用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是A（填序号）．化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（4）选用D装置收集氧气的原因是氧气不易溶于水且不与水反应．
14．分类、类比是初中化学常用的学习方法．
（1）请根据物质的组成对下列物质进行分类：
镁带    二氧化碳    水    氮气
选出的一组物质的化学式是CO2H2O，该组物质归为一类的根本依据是由一种物质组成，含有两种元素，其中一种元素为氧元素（不能出现纯净物、化合物、氧化物、单质等名词）．
（2）下列有两种制取硫酸铜的方案：
方案一：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O
方案二：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO    CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
请你从经济、环保的角度分析考虑选择一种最适宜的方案是方案二，你选择该方案而不选其它方案的理由是（写两点）：方案二不产生污染空气的有毒气体二氧化硫，环保；制取等量的硫酸铜方案二消耗的硫酸少．
1．A、B、C分别是Fe2O3，稀H2SO4、稀盐酸中的各一种物质，X是未知单质，它们与CuSO4有如下反应和转化关系．图中“-”表示连接的两种物质能反应，“→”表示某物质在一定条件下能转化为另-种物质，且有些物质已略去．试回答：
（1）写出A和C反应的现象是红褐色固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色；
（2）写出C→B的化学方程式为BaCl2+H2SO4═2HCl+BaSO4↓；
（3）在图中标出各物质（溶液指溶质）的化学式．
18．某同学设计如图所示的实验装置，在室温下，能较合理测定空气中氧气含量的是（　　）
A．B．C．D．
19．某同学设计如下三个实验证明Cu、Zn、Ag的活动性顺序．能得出结论的实验是（　　）
A．①②B．②③C．①③D．③

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