题目内容

铝壶中水垢主要成分有CaCO3，MgCO3，一般用
 
先浸泡再用水冲洗，反应方程式为
 
和
 
．若酸过量，会损坏铝壶，是因为
 
．（填化学反应方程式）
分析：掌握复分解反应的特点和书写化学方程式的方法，正确书写化学方程式．
解答：解：铝壶中水垢主要成分有CaCO3，MgCO3，一般用 稀盐酸先浸泡再用水冲洗，稀盐酸与它们都反应，则化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑；若酸过量，会损坏铝壶，是因为稀盐酸与铝反应，故化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑．
故答案为：稀HCl；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑；
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
点评：掌握复分解反应的特点和书写化学方程式的方法．
练习册系列答案
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32、小明同学在使用“除垢净”去除热水瓶中的水垢时，发现有大量的气泡产生．联想水垢的主要成分是碳酸钙，小明猜想“除垢净”的成分中可能有酸．
（1）为证实自己的猜想，设计实验证明除垢净呈酸性，小明从实验室找来如下试剂：镁条、蒸馏水、无色酚酞试液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液．
根据以上试剂，请你帮助他设计出两种实验方案，并写出实验现象：
方案一：
把除垢净加入试管中，把镁条伸入除垢净中，有大量的气泡生成，说明除垢净呈酸性．
；
方案二：
向试管中加入适量的氢氧化钠溶液，滴几滴酚酞试液，再向里面滴加除垢净，溶液由红色逐渐变成无色．说明除垢净显酸性．
．
经实验，小明得出“除垢净”的有效成分中一定有酸的结论．
（2）小明想试制一瓶“除垢净”，你认为HCl、H2SO4两种酸中的
盐酸
更合适，理由是
硫酸与水垢反应生成微溶的硫酸钙，除垢不彻底
．
（3）结合上面对“除垢净”的了解，在铝制水壶除垢时，使用“除垢净”应注意：
去除铝壶中的水垢时，应控制“除垢净”的浓度，（或不要滴到手上或衣服上、防止腐蚀、除垢后要将“除垢净”冲洗干净等）
．
20、小明同学在使用“除垢净”去除热水瓶中的水垢时，发现有大量的气泡产生．联想水垢的主要成分是碳酸钙，小明猜想“除垢净”的成分中可能有酸．
（1）为证实自己的猜想，小明从家中又找来不同的物质进行实验，请你写出其中一个实验步骤和主要现象：实验：
把除垢净加入试管中，把镁条伸入除垢净中，有大量的气泡生成，说明除垢净呈酸性．
；经实验，小明得出“除垢净”的有效成分中一定有酸的结论．
（2）小明想试制一瓶“除垢净”，你认为盐酸、硫酸两种酸中的
盐酸
更合适，理由是
硫酸与水垢反应生成微溶的硫酸钙，除垢不彻底
．
（3）结合上面对“除垢净”的了解，在使用“除垢净”时应注意
去除铝壶中的水垢时，应控制“除垢净”的浓度
．
（2013?河北区二模）有下列物质：①食醋 ②氯化钠 ③碳酸钙 ④碳酸钠，请按要求进行填空：（填序号）
（1）生活中最重要的调味品是
②
②
；
（2）大理石的主要成分是
③
③
；
（3）广泛用于玻璃、纺织和洗涤剂的是
④
④
；
（4）可除去铝壶中水垢的物质是
①
①
．

铝壶中由于长期烧水而结了水垢(主要成分为碳酸钙)，有位同学加入了食醋(主要成分为醋酸，可用HAc表示，Ac－为醋酸根离子)，充分反应后，食醋过量，还腐蚀了铝壶，为什么？写出反应的化学方程式________．

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