题目内容

5.请用适合的化学符号填空:
①人体内含量最多的金属元素Ca;          
②两个铁离子2Fe3+
③五氧化二磷中磷元素的化合价为+5价$\stackrel{+5}{P}$2O5;  
④海水中含量最多的元素O.

分析 ①人体内含量最多的金属元素是钙元素,写出其化学式即可.
②离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.若表示多个该离子,就在其离子符号前加上相应的数字.
③化合价的表示方法,在该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后.
④海水中含量最多的元素是氧元素,写出其元素符号即可.

解答 解:①人体内含量最多的金属元素是钙元素,其元素符号为:Ca.
②由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.若表示多个该离子,就在其离子符号前加上相应的数字,故两个铁离子可表示为:2Fe3+
③由化合价的表示方法,在该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,故五氧化二磷中磷元素显+5价可表示为:$\stackrel{+5}{P}$2O5
④海水中含量最多的元素是氧元素,其元素符号为:O.
故答案为:①Ca;②2Fe3+;③$\stackrel{+5}{P}$2O5;④O.

点评 本题难度不大,掌握常见化学用语(元素符号、化合价、离子符号等)的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键.

练习册系列答案
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1.黄铁矿(主要成分为 FeS2,杂质不含硫元素)是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料.化学课外活动小组为测定某黄铁矿中FeS2含量进行了如下的实验探究(假设每步反应均完全).
【查阅资料】
①4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2 ②Na2SO3+H2O2═Na2SO4+H2O
【实验探究】
Ⅰ.称取2.40g黄铁矿样品放入如图1所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全.

Ⅱ.反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如图2所示处理:

【问题讨论】
(1)Ⅰ装置中甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液,其作用是吸收空气中的二氧化碳.
(2)Ⅰ装置中乙瓶内发生反应的化学反应方程式是SO2+2NaOH-=Na2SO3+H2O、2Na2SO3+O2=2Na2SO4
【含量测定】
(3)计算该黄铁矿中FeS2的质量分数.(请写出计算过程)
【交流反思】
(4)如果缺少甲装置,则最终测得FeS2的质量分数将会偏大(填“偏大”“偏小”或“不变”).
(5)Ⅱ中检验滤渣是否洗涤干净的方法是,取最后一次洗涤液,加入取滤液少许于试管中,滴加硫酸钠溶液,若没有白色沉淀,则氯化钡过量,说明已洗涤干净.
【拓展应用】
工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如图3所示:

(6)接触室中发生反应的化学方程式为2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3.化学实验室常需要用到较稀的硫酸,把浓硫酸稀释的操作是把浓硫酸倒入水中,边加边搅拌,硫酸是一种重要的化工产品,用途十分广泛,请写出稀硫酸的一种用途除铁锈.
(7)依据生产硫酸的工艺流程图,下列说法正确的是ACD(填字母).
A.为使黄铁矿充分燃烧,需将其粉碎
B.催化剂能够提高SO2的反应速率和产量
C.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
D.吸收塔中为了提高吸收效率,采用喷淋的方式.

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