题目内容
（6分）化学是一门以实验为基础的学科，初中化学中进行过很多实验。下面是初中化学中我们曾做过的四个实验，请回答下列有关问题：
A．水的电解 B．铁丝在氧气中燃烧 C． 实验室制取二氧化碳 D．工业炼铁实验
（1）A是实验室电解水的实验。b处产生的气体是 ，常用 检验该气体；
（2）B实验是铁丝在氧气中燃烧的实验．为什么在集气瓶底部留有少量水，这样做的目的是 ；
（3）写出在C实验中制取二氧化碳的化学方程式 ；
（4）D是模拟工业炼铁的实验装置，该实验中发生的化学反应是 ，
在D实验中有不完善的地方，请指出 。
（1）O2 （1分） 带火星的木条（1分）（2）防止溅落的高温熔融物炸裂集气瓶底（1分）
（3）CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(1分)（4）3CO+Fe2O3高温 2Fe+3CO2(1分) 缺少尾气处理装置（1分）
【解析】
试题分析：（1）水电解时，正极产生氧气，能使带火星的木条复燃；（2）铁丝在氧气中燃烧时，为防止溅落的高温熔融物炸裂集气瓶底，应预先在集气瓶底部留有少量水；（3）实验中制取二氧化碳的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（4）炼铁时，是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O3 高温2Fe+3CO2；一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，因此在D实验中有不完善的地方，即缺少尾气处理装置。
考点：电解水实验；氧气的化学性质；二氧化碳的实验室制法；一氧化碳还原氧化铁；书写化学方程式
时刻准备着暑假作业原子能出版社系列答案（6分）下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：
温 度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度/g | Ca(OH)2 | 0．19 | 0．17 | 0．14 | 0．12 | 0．09 | 0．08 |
NaOH | 31 | 91 | 111 | 129 | 313 | 336 | |
（1）依据上表数据，绘制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示NaOH溶解度曲线的是
（填A或B）。
要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，具体措施有：
①加入氢氧化钙 ②升高温度 ③降低温度 ④加入水 ⑤蒸发水
后再恢复到原温度 ⑥加入生石灰。其中措施正确的是 。
A．②④⑥ B．③④ C．①③⑤⑥ D．①②⑤⑥
（3）20℃时，191g饱和NaOH溶液,蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为 。
（4）现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液(甲溶液)，向其中加入一定量CaO后得到的溶液(乙溶液)，此时溶液中溶质的质量分数乙 甲(填“＞”、“＜”或“＝”）。
（5）现有60℃时含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是 。
（6）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。
在探究互动中，某小组同学将A、B、C、D四种物质放入密闭容器内，让他们在加热条件下反应一段时间，待其冷却后进行检测。其反应前后各物质的质量变化情况如下表所记，你认为下列结论正确的是 （ ）
物质 | A | B | C | D |
反应前的质量/g | 14 | 36 | 20 | 11 |
反应后的质量/g | 25 | 20 | 16 | 待测 |
A.物质B一定是氧化物
B.待测的数值一定是20
C.该反应的类型一定是置换反应
D.反应生成的A和D的质量比是5:4
某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
稀硫酸用量 | 剩余固体质量 | 稀硫酸用量 | 剩余固体质量 |
第一次加入10g | mg | 第四次加入10g | 1.0g |
第二次加入10g | 2.0g | 第五次加入10g | 0.6g |
第三次加入10g | 1.5g | 第六次加入10g | 0.6g |
（1）从以上数据可知，这六次实验中，第 次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m= 。
（2）第六次实验后，所得溶液中硫酸镁的质量分数（要求写出计算过程，结果保留到0.1％）