题目内容

通过如图所示的实验得出的结论，其中正确的是

①既可说明二氧化碳的密度比空气大，又可说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧

②既可说明水是由氢元素、氧元素组成，又可说明水分子中氢原子和氧原子个数之比为2∶1

③既可说明二氧化碳易溶于水，又可说明二氧化碳具有酸性

[　　]
A．

①②

B．

②③

C．

①③

D．

①②③

答案：A
解析：

装置③实验根据塑料瓶变瘪只能说明二氧化碳易溶于水，而不能说明二氧化碳显酸性．


练习册系列答案
相关题目
（2001?黄冈）将含有HCl和水蒸气的H2依次通过如图所示的装置，测定水的组成．据示意图回答下列问题．
（1）甲装置的作用是
用来吸收氯化氢气体
用来吸收氯化氢气体
；甲试管中的现象是
红色变浅
红色变浅
．
（2）乙中装的是生石灰，其作用是
用来干燥氢气
用来干燥氢气
，实验前向丙中放入CuO的操作是
先将丙中导管横放，标签向着手心，拿过盛氧化铜的试剂瓶，瓶塞倒放，用纸擦一下药匙，取出氧化铜，用药匙将氧化铜送到导管的中间位置．
先将丙中导管横放，标签向着手心，拿过盛氧化铜的试剂瓶，瓶塞倒放，用纸擦一下药匙，取出氧化铜，用药匙将氧化铜送到导管的中间位置．
．
（3）实验中测得有关数据见右表，
实验前 实验后
（氧化铜+玻璃管）的质量/g 75.6 69.2
（氧化钙+U型管）的质量/g 110.8 118.0
根据表中数据求生成的水中氧元素的计算式为
75.6g-69.2g
75.6g-69.2g
；生成的水中氢元素的计算式为
（118g-110.8g）-（75.6g-69.2g）
（118g-110.8g）-（75.6g-69.2g）
．实验结束后，若丙处仍有少量黑色固体，这对实验结果的影响是
无影响
无影响
（填“氧的质量偏大“、“氢的质量偏大“或“无影响“）．
（2013?仪征市一模）水滑石化学式为：[Mg6Al2（OH）16CO3]?4H2O（相对分子质量为602），是环保型阻燃剂．它受热时生成4种不同的氧化物，请写出该物质分解的化学方程式：
[Mg6Al2（OH）16CO3]?4H2O
  △  
.
 
6MgO+Al2O3+CO2↑+12H2O
[Mg6Al2（OH）16CO3]?4H2O
  △  
.
 
6MgO+Al2O3+CO2↑+12H2O
．
在医药上，水滑石还能作为抗酸药，作用于胃和十二指肠溃疡等，某研究型学习小组要测定一种市售的水滑石药片中水滑石的质量分数．
[查阅资料]水滑石与稀硫酸反应的化学方程式为：
[Mg6Al2（OH）16CO3]?4H2O+9H2SO4═6MgSO4+Al2（SO4）3+CO2↑+21H2O．药片中除了水滑石外含有一定量的辅料--淀粉等物质．
[提出猜想]小华想将该药片放在空气中充分灼烧完成测定；小明想通过水滑石与硫酸反应原理来完成测定，请你参与探究．
[设计方案]他们设计了不同的实验方案．
小华的方案，称取10.0g市售的水滑石药片研磨成粉末置于通风橱中，充分灼烧至质量不再减少，再称量剩余固体的质量为6.1g，减少的质量即为二氧化碳和水的总质量，则可求的水滑石药片中水滑石的质量分数为
90.3
90.3
%．
小明的方案：

（1）小明设计了如图所示的实验装置．取10.0g市售的水滑石药片研磨成粉末，进行实验．
[说明]碱石灰是氧化钙和氢氧化钠固体的混合物．B装置中发生的化学方程式为
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
．
（2）操作步骤
①连接好装置，检查装置的气密性②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间的空气③称量F的质量④关闭弹簧夹C，慢慢滴加稀硫酸至过量，直至D中无气泡冒出⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气⑥再次称量F的质量，得前后两次质量差为0.44g．
（3）问题探究
B、E装置的作用分别是
除去空气中的二氧化碳
除去空气中的二氧化碳
、
除去气体中混有的水蒸气
除去气体中混有的水蒸气
．若没有G装置，则测定的水滑石的质量分数会
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．实验选用稀硫酸而不选用稀盐酸的理由是
用盐酸会使生成的二氧化碳中混有氯化氢气体
用盐酸会使生成的二氧化碳中混有氯化氢气体
．
（4）数据计算
根据实验数据，可求得水滑石药片中水滑石的质量分数为
60.2
60.2
%．（写出计算过程）
[方案评价]在上述实验方案中，你认为合理的实验方案是
小明
小明
（填小华或小明），另一个方案不合理的原因是
“药片中除了水滑石外含有一定量的辅料-淀粉等物质”中的淀粉受热会分解成水和二氧化碳而使结果偏大，
“药片中除了水滑石外含有一定量的辅料-淀粉等物质”中的淀粉受热会分解成水和二氧化碳而使结果偏大，
．
化学小组的同学在研究性学习课上展示了一套如图所示的实验装置（假设每步化学反应都完全，氧化铁样品中的杂质不参加反应，且杂质中不含铁）．查阅资料：草酸在浓硫酸存在时加热发生如下反应：
H2C2O4
 浓硫酸 
.
△
CO↑+CO2↑+H2O
通过讨论，同学们对这套装置有了多种认识．
（1）第一小组同学说：从实验安全和实验操作程序看，首先要检查装置的气密性，实验开始先加热
A
A
      （填A或D）处，实验结束时，应
先
先
（填先或后）停止D处的加热；从环保的角度讲，在E装置后还应对尾气进行处理，要处理尾气的原因是．
（2）第二小组的同学说：用该实验装置可以检验一氧化碳与氧化铁反应的产物，其中B装置的作用
吸收A中反应生成的二氧化碳
吸收A中反应生成的二氧化碳
；E装置的作用
检验并吸收D中反应生成的二氧化碳
检验并吸收D中反应生成的二氧化碳
；CO与Fe2O3反应的化学方程式为
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
3CO2+2Fe
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
3CO2+2Fe
，该反应
否
否
（填是、否）置换反应．
你证明D中有铁产生的2个方法是：；．
（3）第三小组的同学说：利用这套装置还可以测定氧化铁样品中氧化铁的质量分数．他们的测定方
法是：称量氧化铁样品的质量10.0g，样品与玻璃管的总质量为60.0g，完全反应并冷却后再称量玻璃管与剩余固体的总质量为57.6g．则实验测得氧化铁样品中氧化铁的质量分数为
80%
80%
%．
（4）第四小组同学说：利用这套装置还有另外测定样品中氧化铁的质量分数的方法：先称量氧化铁样品的质量，再分别称量E装置在反应前后的总质量，即可计算求得样品中氧化铁的质量分数．但按此方法实际实验测定结果却偏大，分析造成偏大的原因可能是
B装置吸收CO2不充分（或E吸收了装置里空气中的CO2或者外界CO2进入的干扰）
B装置吸收CO2不充分（或E吸收了装置里空气中的CO2或者外界CO2进入的干扰）
．
（5）反思：要验证草酸分解有CO2生成，可以在装置A与B之间增加一个形如B内盛
澄清石灰水
澄清石灰水
的洗气瓶；如果没有装置C，则测得氧化铁的质量分数将
不变
不变
（填偏大、偏小、不变）．
氢氧化钠固体及溶液在空气中很容易发生变质生成碳酸钠．

（1）甲同学在实验室里发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，对其变质情况进行了如下探究．
【猜想与假设】该氢氧化钠溶液已部分变质．
【实验与结论】
实验步骤 实验现象 实验结论
a．取少量该溶液于一支试管中，加入
足量的氯化钙溶液
足量的氯化钙溶液
有白色沉淀生成
有白色沉淀生成
 该氢氧化钠溶液已变质
b．将步骤a所得的液体静置，取上层清液于另一支试管中，滴加
无色酚酞试液
无色酚酞试液
酚酞试液变红
酚酞试液变红
 该氢氧化钠溶液已部分变质
【拓展探究】甲同学又尝试通过实验除去该氢氧化钠溶液中含有的碳酸钠，方案如下：
向该溶液中加入
氢氧化钙
氢氧化钙
，充分反应后，经
过滤
过滤
操作，即可除去该氢氧化钠溶液中含有的杂质．
（2）乙同学在实验室里发现少量部分变质的氢氧化钠固体，尝试通过实验测定其中碳酸钠的质量分数．
【设计和进行实验】乙同学设计了如图所示的实验装置（铁架台、铁夹等固定用装置已略去，碱石灰是固体氢氧化钠和生石灰的混合物）．取10.0g待测样品，进行实验．实验步骤如下：
a．连接好装置，并检查气密性；
b．打开弹簧夹，缓缓通入一段时间空气；
c．称量装置D的质量为83.4g；
d．关闭弹簧夹，慢慢滴加Y溶液，至不再产生气泡为止；
e．打开弹簧夹，再次缓缓通入一段时间空气；
f．再次称量装置D的质量为84.5g．
【交流讨论】
①试剂X、Y、Z依次最适宜选用
C
C
（选填字母）．
A．氢氧化钠溶液   浓盐酸   浓硫酸           B．澄清石灰水   稀盐酸   稀硫酸
C．氢氧化钠溶液   稀硫酸   浓硫酸           D．浓硫酸  稀硫酸   氢氧化钠溶液
②步骤e中通入空气的作用是
将B中产生的二氧化碳全部赶到D装置中
将B中产生的二氧化碳全部赶到D装置中
．
③若没有装置C，则会导致测定结果
偏大
偏大
（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）；若没有装置E，则会导致测定结果
偏大
偏大
．
【交流讨论】根据实验中测得的有关数据，计算部分变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数．
某校化学课外兴趣小组的同学在研究性学习课展示了一套如图所示的实验装置（假设每步化学反应都完全，氧化铁样品中的杂质不反应）．查阅资料：草酸在浓硫酸存在时加热发生如下反应：
H2C2O4
浓硫酸
.
.
加热
 CO↑+CO2↑+H2O，通过讨论，同学们对这套装置有了多种认识．
（1）第一小组同学说：从实验安全和实验操作程序看，首先要检查装置的气密性，实验开始先加热
A
A
（填A或D）处；实验结束时，应该
先
先
（填先或后）停止D处的加热；从环保的角度讲，此装置还存在的问题是：
没有对反应中剩余的一氧化碳进行处理
没有对反应中剩余的一氧化碳进行处理
．
（2）第二小组的同学说：用该实验装置可以检验一氧化碳与氧化铁反应的产物，其中B装置的作用是
吸收A中反应生成的二氧化碳
吸收A中反应生成的二氧化碳
；E装置的作用是
吸收D中反应生成的二氧化碳
吸收D中反应生成的二氧化碳
；一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
3CO2+2Fe
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
3CO2+2Fe
．
（3）第三小组的同学说：利用这套装置还可以测定氧化铁样品的质量分数．他们的测定方法是：称取氧化铁的质量分数为10.0g，完全反并冷却后再称量剩余固体的总质量为7.6g．计算实验测得氧化铁样品中氧化铁的质量分数为
80%
80%
．
（4）第四小组同学说：利用这套装置还有其它测定样品中氧化铁的质量分数的方法：先称量氧化铁样品的质量，再分别称量E装置在反应前后的总质量，即可计算出样品中氧化铁的质量分数．但按此方法测定的结果却比实际的偏大，造成这种误差的原因可能是
B装置吸收CO2不充分；E吸收了装置里空气中的CO2或者外界CO2进入的干扰（给出一条合理答案即可）
B装置吸收CO2不充分；E吸收了装置里空气中的CO2或者外界CO2进入的干扰（给出一条合理答案即可）
．

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