题目内容

“比较归纳法”是学习化学的一种重要方法．（“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某种物质可通过一步反应转化为另一种物质）

（1）请以表2中序号Ⅰ为示例，填写序号Ⅱ、Ⅲ中的空格：

项目

序号

举例

物质类别间的相互反应

物质类别间的相互转化

Ⅰ

BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl2

盐1﹣盐2

盐→新盐

Ⅱ

写出硫酸与氯化钡反应的化学方程式：____

酸﹣盐

酸→____

Ⅲ

写出氢氧化钠转变成另一种碱的化学方程式：____

碱﹣____

碱→新碱

（2）室温下，氯化镁与下列物质的变化关系，正确的是______（填标号）。

A MgCl2﹣AgNO3 B KNO3→MgCl2 C MgCl2﹣HCl D Mg（OH）2→MgCl2

练习册系列答案
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对下列生活中的现象或做法解释不合理的是

A. 蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水消肿肥皂水呈碱性

B. 食品包装袋中充氮气以防腐氮气的化学性质不活泼

C. 用洗洁精洗去餐具上的油渍洗洁精能溶解油渍

D. 电动车逐步替代燃油车减少环境污染符合绿色发展理念

下列有关元素的说法正确的是（　　）

①地壳中最多的金属元素是铝，也就是金属铝

②对人体而言，锌是有害元素

③地壳中非金属元素的总含量大于金属元素，但种类少于金属元素

④人体中H、O元素含量很高，这跟水占人体质量的以上有关

A.  B.  C.  D.

如图是元素周期表中氢、氧两种元素的相关信息，说法错误的是（　　）

A. 氢原子的最外层电子数是1

B. 氧的核内质子数是8

C. 氧的相对原子质量是16.00

D. 氢原子的中子数是1

某工厂现有废硫酸9.8 t(H2SO4的质量分数为10%)，试计算：

(1)该9.8 t废硫酸中H2SO4的质量多少t；

(2)如果用该9.8 t废硫酸去中和处理另一工厂的废碱液(主要成分为NaOH)，恰好中和废碱液20 t，求废碱液中NaOH的质量分数。(写出计算过程)

化学就在我们身边。现有甲烷、碳酸钙、小苏打、氢氧化钙、葡萄糖、尿素、一氧化碳七种物质，用化学式填空：

（1）天然气的主要成分是____。

（2）可用于配制农药波尔多液的是 ______。

（3）易使人中毒的是____。

（4）可以用来作建筑材料的是______。

（5）农业上常用作氮肥的是____。

（6）人体维持体温和活动所需的能量主要来自_______在机体内的氧化。

（7）发酵粉的主要成分是_______。

20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g，分别加入到四只各盛有50g水的烧杯中，充分溶解后的情况如下表所示，该温度下有关说法正确的是

物质

甲

乙

丙

丁

未溶解固体的质量/g

4.2

2

0

9.2

A. 所得四杯溶液都是饱和溶液

B. 丁溶液的溶质质量分数最大

C. 20℃时四种物质溶解度的关系为：丁＞甲＞乙＞丙

D. 所得溶液的质量关系为：丙＞乙＞甲＞丁

实验室为了收集干燥的二氧化碳气体，让制取的气体先后经过甲、乙两装置。下列关于甲、乙两装置导管的连接方式正确的是

A．a接c B．a接d C.b接c D．b接d

纳米级铁粉常用作食品脱氧剂，但该铁粉在空气中易自燃，需小心保存．某课外小组同学经查阅资料，在实验室设计实验并制取食品脱氧剂，流程如图所示．

（1）食品脱氧剂属于_____（填“纯净物”或“混合物”）．

（2）过程②中，H2与FeCl2在高温下发生的是置换反应，请写出该反应的化学方程式_____．

（3）过程②中氮气不参与反应，通入N2的目的是_____．

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