题目内容
如图中曲线A、B、C分别代表三种固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：（1）对A物质来说，a点的意义是
（2）将t1℃140g A的饱和溶液升温至t2℃时，可用如图的
（3）若将t2℃时A、B、C三种物质饱和溶液降温到的t1℃所得溶液质量分数由大到小的顺序是
（4）t1℃时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为
考点：固体溶解度曲线及其作用,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
专题：溶液、浊液与溶解度
分析：（1）溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度；
（2）据A的溶解度随温度的升高而增大、A的饱和溶液升温会变为不饱和溶液，且升温溶质的质量不变分析解答；
（3）并据饱和溶液溶质质量分数计算方法分析；
（4）t1℃A的溶解度是40g，所以将30ga放入50g水形成的溶液是过饱和溶液；
（2）据A的溶解度随温度的升高而增大、A的饱和溶液升温会变为不饱和溶液，且升温溶质的质量不变分析解答；
（3）并据饱和溶液溶质质量分数计算方法分析；
（4）t1℃A的溶解度是40g，所以将30ga放入50g水形成的溶液是过饱和溶液；
解答：解：
（1）a点表示t1℃时A的溶解度是40g或t1℃时每100克水溶解40g A物质达到饱和；
（2）A的溶解度随温度的升高而增大、A的饱和溶液会变为不饱和溶液，且升温溶质的质量不变，t1℃A的溶解度是40g，因此140g A的饱和溶液中含有溶质40g，所以至t2℃时该点应位于溶解度曲线的下方，为b点；再加入A物质40g，可用曲线上的c点表示；
（3）t2℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C，饱和溶液中溶质的质量分数的计算式
×100%，
可知溶解度越大质量分数也就越大，三种物质饱和溶液降温到的t1℃时，B物质的溶解度＞C物质的溶解度＞A物质的溶解度，所以此时溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为B＞C＞A；
（4）t1℃A的溶解度是40g，所以将30ga放入50g水形成的溶液是过饱和溶液，50g水中最多能溶解20g，所得溶液的溶质质量分数为
×100%=28.6%
答案：（1）t1℃时A物质溶解度为40g （2）b 不饱和 c （3）B＞C＞A
（4）28.6%
（1）a点表示t1℃时A的溶解度是40g或t1℃时每100克水溶解40g A物质达到饱和；
（2）A的溶解度随温度的升高而增大、A的饱和溶液会变为不饱和溶液，且升温溶质的质量不变，t1℃A的溶解度是40g，因此140g A的饱和溶液中含有溶质40g，所以至t2℃时该点应位于溶解度曲线的下方，为b点；再加入A物质40g，可用曲线上的c点表示；
（3）t2℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C，饱和溶液中溶质的质量分数的计算式
| 溶解度 |
| 100g+溶解度 |
可知溶解度越大质量分数也就越大，三种物质饱和溶液降温到的t1℃时，B物质的溶解度＞C物质的溶解度＞A物质的溶解度，所以此时溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为B＞C＞A；
（4）t1℃A的溶解度是40g，所以将30ga放入50g水形成的溶液是过饱和溶液，50g水中最多能溶解20g，所得溶液的溶质质量分数为
| 20g |
| 20g+50g |
答案：（1）t1℃时A物质溶解度为40g （2）b 不饱和 c （3）B＞C＞A
（4）28.6%
点评：溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同．
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