Question

16．1.6g某有机物完全燃烧消耗氧气6.4g，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，请推测该物质的化学式．

Answer 1

分析 由题意“1.6g某有机物完全燃烧消耗氧气6.4g，生成4.4g二氧化碳和3.6g水”，根据二氧化碳与水中的氧元素、氢元素、碳元素的质量计算有机物中碳、氢、氧三种元素的质量，从而进行解答．

解答 解：先根据反应前后元素的种类不变，确定：该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．再根据反应前后元素的质量相等，来确定氧元素是否含有．4.4g二氧化碳中碳元素的质量=4.4g×$\frac{12}{44}$×100%=1.2g，3.6g水中氢元素的质量=3.6g×$\frac{2}{18}$×100%=0.4g．1.2g+0.4g=1.6g与该物质的质量相等，故一定不含氧元素．则该物质分子中C、H的原子个数比为：$\frac{1.2g}{12}$：$\frac{0.4g}{1}$=1：4，故该物质的化学式为：CH₄．
故答案为：CH₄．

点评 本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，学会处理此类计算的题目，从而培养了学生的创新思维能力．