题目内容
某班级同学对实验室制取二氧化碳的若干问题进行如下探究
实验一：实验室制取二氧化碳的原料的选择，实验内容和现象记录如下
实验二：设计实验发生装置和收集装置
①如图1所示是制取和收集二氧化碳的装置，其中气体发生装置的适用范围是______，集气瓶中导管应处的位置是______（填“a”或“b”）．
②图二中，能够检验二氧化碳是否收集满的方法是______．
③该发生装置不具有启普发生装置的原理，理由是______．
Ⅰ．不能控制反应的发生
Ⅱ．不能控制反应的停止
Ⅲ．不能控制反应的发生和停止
实验三：计算实验室使用的大理石中碳酸钙的质量分数用足量的盐酸与12g块状大理石反应，得到0.1mol二氧化碳（杂质不参加反应）．
④求块状大理石中碳酸钙的质量．（请根据化学方程式计算）
⑤该大理石中碳酸钙的质量分数是______（精确到0.1%）．
实验一：实验室制取二氧化碳的原料的选择，实验内容和现象记录如下
| 实验 步骤 |
 |
 |
 |
| 现象 | 剧烈反应，产生大量气泡，反应迅速停止 | 产生气泡，速率迅速减慢，反应几乎停止． | 产生气泡，反应持续时间较长 |
| 分析 | 反应速率过快，气体不便收集 | 无法持续产生CO2 | ______ |
| 结论 | 实验室制取二氧化碳的原料是______． | ||
①如图1所示是制取和收集二氧化碳的装置，其中气体发生装置的适用范围是______，集气瓶中导管应处的位置是______（填“a”或“b”）．
②图二中，能够检验二氧化碳是否收集满的方法是______．
③该发生装置不具有启普发生装置的原理，理由是______．
Ⅰ．不能控制反应的发生
Ⅱ．不能控制反应的停止
Ⅲ．不能控制反应的发生和停止
实验三：计算实验室使用的大理石中碳酸钙的质量分数用足量的盐酸与12g块状大理石反应，得到0.1mol二氧化碳（杂质不参加反应）．
④求块状大理石中碳酸钙的质量．（请根据化学方程式计算）
⑤该大理石中碳酸钙的质量分数是______（精确到0.1%）．
（1）由现象：产生气泡，反应持续时间较长可知，本实验速率适中（持续产生二氧化碳），便于收集气体，故答案为：速率适中（持续产生二氧化碳），便于收集气体
（2）实验三速率适中（持续产生二氧化碳），便于收集气体，适合于二氧化碳的实验室制法．故答案为：块状大理石和稀盐酸
（3）大理石和稀盐酸反应在常温下就能进行，故答案为：常温、固液反应；
（4）导管要伸到集气瓶的底部，故答案为：a
（5）验满方法是燃着的木条平放在集气瓶口，故答案为：Ⅱ
（6）该发生装置不具有启普发生装置的原理，理由是：不能控制反应的停止，故答案为：Ⅱ
⑤设12g大理石中碳酸钙的质量为x，二氧化碳的质量=0.1mol×44g/mol=4.4g
0.1molCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
=
x=10g
×100%=83.3%
故答案为：83.3%
（2）实验三速率适中（持续产生二氧化碳），便于收集气体，适合于二氧化碳的实验室制法．故答案为：块状大理石和稀盐酸
（3）大理石和稀盐酸反应在常温下就能进行，故答案为：常温、固液反应；
（4）导管要伸到集气瓶的底部，故答案为：a
（5）验满方法是燃着的木条平放在集气瓶口，故答案为：Ⅱ
（6）该发生装置不具有启普发生装置的原理，理由是：不能控制反应的停止，故答案为：Ⅱ
⑤设12g大理石中碳酸钙的质量为x，二氧化碳的质量=0.1mol×44g/mol=4.4g
0.1molCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
| 100 |
| x |
| 44 |
| 4.4g |
| 10g |
| 12g |
故答案为：83.3%
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实验一：实验室制取二氧化碳的原料的选择，实验内容和现象记录如下
| 实验 步骤 |  |  |  |
| 现象 | 剧烈反应，产生大量气泡，反应迅速停止 | 产生气泡，速率迅速减慢，反应几乎停止． | 产生气泡，反应持续时间较长 |
| 分析 | 反应速率过快，气体不便收集 | 无法持续产生CO2 | ________ |
| 结论 | 实验室制取二氧化碳的原料是________． | ||
①如图1所示是制取和收集二氧化碳的装置，其中气体发生装置的适用范围是________，集气瓶中导管应处的位置是________（填“a”或“b”）．
②图二中，能够检验二氧化碳是否收集满的方法是________．
③该发生装置不具有启普发生装置的原理，理由是________．
Ⅰ．不能控制反应的发生
Ⅱ．不能控制反应的停止
Ⅲ．不能控制反应的发生和停止
实验三：计算实验室使用的大理石中碳酸钙的质量分数用足量的盐酸与12g块状大理石反应，得到0.1mol二氧化碳（杂质不参加反应）．
④求块状大理石中碳酸钙的质量．（请根据化学方程式计算）
⑤该大理石中碳酸钙的质量分数是________（精确到0.1%）．
某班级同学对实验室制取二氧化碳的若干问题进行如下探究
【实验一】：实验室制取二氧化碳的原料的选择，实验内容和现象记录如下
| 实验 |
|
|
|
| 现象 | 剧烈反应，产生大量气泡，反应迅速停止 | 产生气泡，速率迅速减慢，反应几乎停止。 | 产生气泡，反应持续时间较长 |
| 分析 | 反应速率过快，气体不便收集 | 无法持续产生CO2 | （1） |
| 结论 | 实验室制取二氧化碳的原料是 （2） 。 |
【实验二】：设计实验发生装置和收集装置
① 如图1所示是制取和收集二氧化碳的装置，其中气体发生装置的适用范围是（3） ，集气瓶中导管应处的位置是（4） (填“a”或“b”)。
② 图二中，能够检验二氧化碳是否收集满的方法是 （5） 。
③ 该发生装置不具有启普发生装置的原理，理由是（6）
Ⅰ. 不能控制反应的Ⅱ. 不能控制反应的停止
Ⅲ .不能控制反应的发生和停止
【实验三】计算实验室使用的大理石中碳酸钙的质量分数
用足量的盐酸与12 g块状大理石反应，得到0.1mol二氧化碳（杂质不参加反应）。
④ 求块状大理石中碳酸钙的质量。（请根据化学方程式计算）
⑤ 该大理石中碳酸钙的质量分数是（7） （精确到0.1%）。
某班级同学对实验室制取二氧化碳的若干问题进行如下探究
实验一：实验室制取二氧化碳的原料的选择，实验内容和现象记录如下
实验二：设计实验发生装置和收集装置
①如图1所示是制取和收集二氧化碳的装置，其中气体发生装置的适用范围是______，集气瓶中导管应处的位置是______（填“a”或“b”）．
②图二中，能够检验二氧化碳是否收集满的方法是______．
③该发生装置不具有启普发生装置的原理，理由是______．
Ⅰ．不能控制反应的发生
Ⅱ．不能控制反应的停止
Ⅲ．不能控制反应的发生和停止
实验三：计算实验室使用的大理石中碳酸钙的质量分数用足量的盐酸与12g块状大理石反应，得到0.1mol二氧化碳（杂质不参加反应）．
④求块状大理石中碳酸钙的质量．（请根据化学方程式计算）
⑤该大理石中碳酸钙的质量分数是______（精确到0.1%）．
实验一：实验室制取二氧化碳的原料的选择，实验内容和现象记录如下
| 实验 步骤 |  |  |  |
| 现象 | 剧烈反应，产生大量气泡，反应迅速停止 | 产生气泡，速率迅速减慢，反应几乎停止． | 产生气泡，反应持续时间较长 |
| 分析 | 反应速率过快，气体不便收集 | 无法持续产生CO2 | ______ |
| 结论 | 实验室制取二氧化碳的原料是______． | ||
①如图1所示是制取和收集二氧化碳的装置，其中气体发生装置的适用范围是______，集气瓶中导管应处的位置是______（填“a”或“b”）．
②图二中，能够检验二氧化碳是否收集满的方法是______．
③该发生装置不具有启普发生装置的原理，理由是______．
Ⅰ．不能控制反应的发生
Ⅱ．不能控制反应的停止
Ⅲ．不能控制反应的发生和停止
实验三：计算实验室使用的大理石中碳酸钙的质量分数用足量的盐酸与12g块状大理石反应，得到0.1mol二氧化碳（杂质不参加反应）．
④求块状大理石中碳酸钙的质量．（请根据化学方程式计算）
⑤该大理石中碳酸钙的质量分数是______（精确到0.1%）．