题目内容
4.| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 第二 周期 | 3 Li 锂 7 | 4 Be 铍 9 | 5 B 硼 11 | ① | 7 N 氮 14 | 8 O 氧 16 | 9 F 氟 19 | 10 Ne 氖 20 |
| 第三 周期 | 11 Na 钠 23 | ② | 13 Al 铝 27 | 14 Si 硅 28 | ③ | 16 S 硫 32 | 17 Cl 氯 35.5 | 18 Ar 氩 40 |
(2)图A是某元素的原子结构示意图,该元素在表中的位置是(填①或②或③)①,位置②的元素形成的离子符号位Mg2+;
(3)图B是氯元素的原子结构示意图,表中与氯元素在同一纵行的氟元素,其原子结构与氯原子相似.由此推测,氟原子在化学反应中易(填“得”或“失”)得电子.
分析 (1)根据元素周期表的意义来分析;
(2)根据元素周期律来分析;
(3)根据最外层电子数决定元素的化学性质来分析.
解答 (1)原子序数为14的元素名称为硅,故填:硅;
(2)由A的原子结构可知,它位于第二周期,第四主族,位置②是镁元素,其原子最外层有2个电子,在化学变化中易失去两个电子而形成阳离子,故填:①,Mg2+;(3)根据非金属元素在化学反应中易得到电子,达到8个电子的稳定结构;因此氟原子在化学反应中易得电子;故填:得.
点评 本题主要考查学生对非金属元素的最外层电子数一般多于4,在化学反应中易得到电子的知识理解与掌握,并能灵活应用.
练习册系列答案
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