题目内容

4.表是元素周期表的一部分
族
周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
第二
周期
3  Li
锂
7
4   Be
铍
9
5  B
硼
11
①7  N
氮
14
8  O
氧
16
9  F
氟
19
10  Ne
氖
20
第三
周期
11  Na
钠
23
②13  Al
铝
27
14  Si
硅
28
③16  S
硫
32
17  Cl
氯
35.5
18  Ar
氩
40
(1)原子序数为14的元素名称为硅;
(2)图A是某元素的原子结构示意图,该元素在表中的位置是(填①或②或③)①,位置②的元素形成的离子符号位Mg2+;
(3)图B是氯元素的原子结构示意图,表中与氯元素在同一纵行的氟元素,其原子结构与氯原子相似.由此推测,氟原子在化学反应中易(填“得”或“失”)得电子.

分析 (1)根据元素周期表的意义来分析;
(2)根据元素周期律来分析;
(3)根据最外层电子数决定元素的化学性质来分析.

解答 (1)原子序数为14的元素名称为硅,故填:硅;
(2)由A的原子结构可知,它位于第二周期,第四主族,位置②是镁元素,其原子最外层有2个电子,在化学变化中易失去两个电子而形成阳离子,故填:①,Mg2+;(3)根据非金属元素在化学反应中易得到电子,达到8个电子的稳定结构;因此氟原子在化学反应中易得电子;故填:得.

点评 本题主要考查学生对非金属元素的最外层电子数一般多于4,在化学反应中易得到电子的知识理解与掌握,并能灵活应用.

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