Question

根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题
（1）实验室制取二氧化碳时，所用原料的名称为

 

，发生反应的化学符号表达式为

 

，若需要控制反应的开始和结束，应该选用的发生装置为

 

（填编号，下同）．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，写出其反应的化学符号表达式

 

；若装置气密性良好，加热一段时间后，观察到高锰酸钾已大量分解，但导管口仍未产生明显气泡，可能的原因是：

 

；若用高锰酸钾制氧气并用排水法收集时，发现水槽中的水变红，原因可能是

 

．
（3）用双氧水和MnO₂制氧气，其反应的化学符号表达式

 

；该反应是一个

 

（填“吸热”或“放热”）反应，为了防止反应速度太快而产生危险，一般要将图1B装置中的b换成

 

填一种仪器名称）．
（4）某同学探究了影响双氧水分解速度的某种因素．实验数据记录如下：

	双氧水的质量	双氧水的浓度	MnO2的质量	相同时间内产生O2体积
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	9mL
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	16mL
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31mL

本实验中，测量O₂体积的装置是

 

（填图2编号）；

实验结论：

 

，双氧水分解得越快；丙用图3装置进行实验，通过比较

 

也能达到实验目的．

Answer 1

考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法,影响化学反应速率的因素探究,量气装置,实验室制取氧气的反应原理,制取氧气的操作步骤和注意点,二氧化碳的实验室制法,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化

分析：（1）根据实验中制取二氧化碳的原理以及装置的特点进行分析；
（2）根据高锰酸钾制取氧气的原理以及注意事项进行分析；
（3）根据化学方程式的书写方法以及分液漏斗的作用进行分析；
（4）某同学探究了影响双氧水分解速度的某种因素，应该用c测氧气的体积；根据表格数据可知：在相同条件下，过氧化氢的浓度越大，双氧水分解得越快；丙用图3装置进行实验，通过比较总质量减少的快慢也能达到实验目的．

解答：解：（1）实验室中用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，发生反应的化学符号表达式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；制取二氧化碳气体属于固液在常温下反应制取气体，发生装置应选B或C，但C能控制反应的开始和结束，故填：大理石和稀盐酸；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；C；
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，反应的符号表达式是：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；若装置气密性良好，加热一段时间后，观察到高锰酸钾已大量分解，但导管口仍未产生明显气泡，可能的原因是橡皮塞未塞紧；若用高锰酸钾制氧气并用排水法收集时，试管口应放一团棉花，以防高锰酸钾粉末进入水槽，使水槽中的水变红，故填：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；橡皮塞未塞紧；试管口未放棉花．
（3）反应物是过氧化氢生成物是水和氧气，反应条件是二氧化锰做催化剂，用观察法配平即可，氧气后面标上上升符号；该反应是一个放热反应，分液漏斗能控制液体的加入量，从而控制反应的速率，因此为了防止反应速度太快而产生危险，一般要将图1B装置中的b换成分液漏斗，故填：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；放热；分液漏斗；
（4）某同学探究了影响双氧水分解速度的某种因素，应该用c测氧气的体积；根据表格数据可知：在相同条件下，过氧化氢的浓度越大，双氧水分解得越快；丙用图3装置进行实验，通过比较相同时间天平读数差值大小也能达到实验目的．
故答案为：c；其他条件相同时，双氧水浓度越大；相同时间电子天平读数差值大小．

点评：发生装置的选择与反应物的状态有关：反应物的状态是固体和液体，不需要加热，如果固体与固体反应制取气体需要加热，收集方法的选择是根据：难溶于水或不易溶于水用排水法收集，密度比空气大用向上排空气法收集，密度比空气小用向下排空气法收集．