题目内容
【题目】某兴趣小组对氢氧化钡溶液和稀盐酸混合后是否发生了化学反应展开了系列实验。
（实验操作）
用试管取6毫升氢氧化钡溶液，往试管中加入6毫升稀盐酸，等分成两份。
（实验证明）
（1）往其中一份混合液中滴入几滴酚酞溶液，发现溶液呈无色。说明溶液中不存在的离子是_____，证明两者发生了反应。
（继续探究）
（2）能否再设计一个实验证明盐酸中H＋参加了反应？于是往混合液中滴入石蕊溶液，发现变红色，溶液呈酸性，这不能证明盐酸中H＋参加了反应。讨论后，形成了新的对照实验方案，将步骤补充完整：
①往盛有另一份混合液的试管中，加入足量的镁片；
②_____，加入等量的镁片。
（3）证明原混合液的盐酸中H＋参加了反应的现象是_____。
（微观解释）
（4）从微观上氢氧化钡溶液和稀盐酸反应的实质是_____。
【答案】OH－ 取3 mL相同质量分数的稀盐酸于试管中加入3 mL水 ①中产生气体速率比②中小 氢氧根离子和氢离子结合生成水分子
【解析】
（1）氢氧化钡溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，混合溶液中滴入酚酞溶液呈无色，说明溶液中不含有氢氧根离子，说明氢氧化钡和稀盐酸之间发生了反应。
（2）因为步骤①和步骤②中加入等量的镁片，可利用酸的浓度不同时与金属反应产生气体的速率不同进行验证，但需要溶液的体积相同，即可另用试管取3毫升相同质量分数的稀盐酸和3毫升水混合。
（3）稀盐酸和氢氧化钡溶液的混合溶液比稀盐酸和水的混合溶液反应慢，则说明稀盐酸中的氢离子发生了化学反应。
（4）氢氧化钡溶液和稀盐酸反应的实质是氢氧根离子和氢离子结合生成水。
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