同学们对Na2CO3溶液也能使酚酞试液变红产生了兴趣．请你一同参与以下的实验探究．[提出问题]碱溶液使酚酞试液变红.是因为碱在水中解离出OH-．Na2CO3属于 (选填“酸 .“碱 .“盐 ),那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子使酚酞试液变红呢?[进行实验]同学们取了三份酚酞试液进行右图实验(1)实验Ⅰ的目的是为了 ,(2)实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是探� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

同学们对Na₂CO₃溶液也能使酚酞试液变红产生了兴趣．请你一同参与以下的实验探究．

【提出问题】碱溶液使酚酞试液变红，是因为碱在水中解离出OH^-．Na₂CO₃属于

（选填“酸”、“碱”、“盐”）；那么Na₂CO₃溶液中究竟是哪种粒子使酚酞试液变红呢？
【进行实验】同学们取了三份酚酞试液进行右图实验
（1）实验Ⅰ的目的是为了

；
（2）实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是探究水分子是否能使酚酞试液变红，小明同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为小明的理由是

；
（3）实验Ⅲ滴入Na₂CO₃溶液，振荡，酚酞试液变红，向变红后的溶液中再滴加过量的CaCl₂溶液，振荡，红色逐渐消失，同时观察到生成

．
【得出结论】溶液中的CO₃^2-使酚酞试液变红；
【交流反思】
（4）老师看了同学们的探究结论说：“Na₂CO₃溶液使酚酞变红也是由于溶液中存在OH^-．”你认为Na₂CO₃溶液中存在OH^-的原因可能是

．
【拓展应用】同学们称取10g纯碱（杂质只有氯化钠）固体，将其加入50g稀盐酸中，恰好完全反应，使气体全部放出（忽略CO₂在水中的溶解），得到氯化钠溶液56.7g．请计算：①反应中产生的CO₂的质量；②纯碱中Na₂CO₃的质量分数．（请写出解题过程）

考点：盐的化学性质,常见的氧化物、酸、碱和盐的判别,根据化学反应方程式的计算

专题：常见的盐化学肥料

分析：碳酸钠属于盐类，本题探究Na₂CO₃溶液使酚酞变红的原因．根据Na₂CO₃溶液中的粒子，做了相应的实验，通过现象可以得出结论；
（1）和（2）中说明Na⁺和水分子遇酚酞不变色，氯化钠溶液中含有大量水分子，所以实验Ⅱ是没有必要做的；
（3）主要从Na₂CO₃溶液和CaCl₂溶液的反应可以看出，CO₃^2-减少，使红色逐渐消失；
（4）Na₂CO₃溶液中存在OH^-，要从化学反应的角度来探究；
拓展应用：根据质量的减少量是生成二氧化碳的质量，再根据方程式进行计算即可．

解答：解：【提出问题】碳酸钠电离出金属离子和酸根离子，属于盐；
（1）向氯化钠溶液中加酚酞不变色，说明氯化钠溶液中的粒子都不能使酚酞变红，
（2）氯化钠溶液中含有大量水分子，在实验Ⅰ中得到验证，所以实验Ⅱ的探究是多余的，
（3）Na₂CO₃溶液和CaCl₂溶液反应生成CaCO₃，所以看到白色沉淀，故答案为：白色沉淀．
（4）由Na₂CO₃溶液能使酚酞溶液变红也是由于溶液中存在OH^-，可知：Na₂CO₃+H₂O═NaHCO₃+NaOH，
【拓展应用】
①二氧化碳的质量是：10g+50g-56.7g=3.3g；
②设纯碱中Na₂CO₃的质量为x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106                44
x                 3.3g
根据：

106

3.3g

解得x=7.95g
Na₂CO₃%=

7.95g

10g

×100%=79.5%
答：碳酸钠的质量分数为79.5%
故答案为：【提出问题】盐；【进行实验】（1）探究Na⁺能否使酚酞试液变红；（2）NaCl溶液中有水分子；（3）白色沉淀（浑浊）；【交流反思】
（4）CO₃^2-（Na₂CO₃或碳酸钠）与H₂O（水）反应产生OH^-【拓展应用】①3.3g；②79.5%．

点评：本题考查某些盐溶液显碱性并能使酚酞变红．但是Na₂CO₃溶液中存在OH^-，是学生理解的难点，与高中化学水解知识相关，应鼓励学生要大胆猜想和推测，并实验探究．