题目内容
15．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）| A． | 酸能使紫色石蕊试液变红，紫色石蕊试液中通入CO2后变红，故CO2是酸 | |
| B． | 酸性溶液的pH小于7，食醋呈酸性，故食醋的pH小于7 | |
| C． | 在同一化合物中，金属元素显正价，故非金属元素一定显负价 | |
| D． | 改变条件，使溶液中有晶体析出，溶质质量减少，故溶液的质量分数一定减小 |
分析 二氧化碳本身不显酸性，与水反应生成的碳酸呈酸性，酸性溶液的pH小于7，非金属元素既有正价也有负价，析出晶体的方法不确定，则溶质质量分数的变化也不确定．
解答 解：
A、二氧化碳与水反应生成的碳酸显酸性，能使石蕊变红，并不能说明二氧化碳是酸，故错误；
B、酸性溶液的pH小于7．食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7，推理正确，故正确；
C、在同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素既有正价又有负价，故C错误；
D、饱和溶液中析出晶体，若是温度不变蒸发溶剂，则溶液仍处于饱和状态，溶质和溶液的比值不变，则溶质的质量分数不变，故D错误．
故选B．
点评 此题是对多个知识点的考查，主要是能对相关的知识有较全面的了解，加强概念的识记及理解，以便灵活应用．
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6．下列说法中正确的是（ ）
| A． | CO（NH2）2、KNO3都属于氮肥 | B． | 氢能、风能、太阳能都属于清洁能源 | ||
| C． |  都表示阳离子 | D． |  都不是公共场所禁止吸烟的图标 |
3．下列关于除杂说法不正确的是（ ）
| 序号 | 目标 | 方法 |
| A | 二氧化碳中混有少量一氧化碳 | 点燃 |
| B | 一氧化碳中混有少量二氧化碳 | 通过澄清石灰水 |
| C | 铜粉中混有少量铁粉 | 加入足量稀盐酸再过滤 |
| D | 氯化亚铁溶液中混有少量氯化铜 | 加入足量铁粉并过滤 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
实验室用溶质质量分数为10%硫酸钠溶液进行水的电解实验．
3．人类生活和生产都离不开金属．
（1）指出金属铜的一个性质及其对应的用途．性质导电性，对应的用途用作电线．
（2）要防止铁制品因锈蚀而报废，就要知道铁制品锈蚀的原因．铁制品锈蚀的条件是铁制品与空气（氧气）和水同时接触．
（3）炼铁的固体原料有铁矿石，石灰石和焦炭，炼铁过程中，CO和Fe2O3反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（4）某课外小组的同学为了探究金属活动顺序，没计如图所示的实验进行研究．
将实验现象填入表中
通过上述实验，你可以得出的结论是金属活动性顺序为Mg＞Fe＞Cu．此实验中所用稀硫酸的溶质质量分数必须相同，其原因是使反应结论更准确．
（5）为了进一步验证上述结论，甲同学设计以下实验：把铁片投入15%硫酸铜溶液中（如图④），观察到的现象是在铁的表面形成红色物质，同时溶液变为浅绿色．我国古代“湿法冶铜”就是利用这个反应原理，请写出该反应的化学方程式Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．
（1）指出金属铜的一个性质及其对应的用途．性质导电性，对应的用途用作电线．
（2）要防止铁制品因锈蚀而报废，就要知道铁制品锈蚀的原因．铁制品锈蚀的条件是铁制品与空气（氧气）和水同时接触．
（3）炼铁的固体原料有铁矿石，石灰石和焦炭，炼铁过程中，CO和Fe2O3反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（4）某课外小组的同学为了探究金属活动顺序，没计如图所示的实验进行研究．
将实验现象填入表中
| 装置编号 | 实验现象 |
| ① | 金属表面无明显现象 |
| ② | 剧烈反应，金属表面产生大量无色气泡，每片逐渐溶解 |
| ③ |
（5）为了进一步验证上述结论，甲同学设计以下实验：把铁片投入15%硫酸铜溶液中（如图④），观察到的现象是在铁的表面形成红色物质，同时溶液变为浅绿色．我国古代“湿法冶铜”就是利用这个反应原理，请写出该反应的化学方程式Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．
化学兴趣小组的同学监测到一工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4．为了测定废水中CuSO4的质量分数，该小组取了200g废水，逐滴加入20%的NaOH溶液至过量．测得生成Cu（OH）2沉淀的质量与所加NaOH溶液质量的关系如图所示．