题目内容
重庆地区水资源总量较丰富，下列有关水资源的说法不正确的是（ ）
A. 活性炭可将自来水变为纯净水 B. 煮沸可降低水的硬度
C. 可用肥皂水区别硬水和软水 D. 水通电在正极获得氧气
A 【解析】A、活性炭具有吸附性，可除去自来水中的色素和异味等，不能除去所有的杂质，不能将自来水转化为纯净水，故选项说法错误；B、硬水被加热后，可溶性的钙镁离子转化为碳酸钙和氢氧化镁沉淀，钙镁离子从水中沉淀下来，从而降低了水的硬度，所以煮沸可以使水中的可溶性钙镁化合物分解，而降低水的硬度，故选项说法正确；C、硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，与肥皂水混合产生浮渣，软水不含或含有较少的钙镁化合...
某些食品的包装袋内，放有装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。某同学对一袋久置空气中的干燥剂进行了探究。
他先取部分久置干燥剂倒入适量水中，充分搅拌、过滤,得到白色固体和滤液。然后对滤液的酸碱性和白色固体的组成作了探究。
（实验探究一）探究滤液的酸碱性
该同学测定了滤液的酸碱性，你认为该滤液显____________性。
（实验探究二）探究过滤后白色固体的组成
该同学认为白色固体中可能含有的物质是CaO、Ca(OH)2、CaCO3。
他查阅有关资料得知：CaO是一种白色固体，俗称生石灰，能与水反应生成氢氧化钙，并放出热量。氢氧化钙微溶于水。
（分析判断）你认为该过滤后得到的白色固体中一定不含有的物质是_______。
（实验操作）下面是该同学设计的进一步探究白色固体组成的实验方案，请你和他一起完成实验报告。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量白色固体，倒入适量水，充分搅拌、静置； ②向上层清液中滴加无色酚酞溶液 | 上层清液呈____色 | 白色固体中一定含有氢氧化钙 |
另取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸 | _________ | 白色固体中一定含有碳酸钙 |
（总结反思）
只通过以上实验，还不能证明这袋久置于空气中的干燥剂中是否含有CaO。请你简述一个证明这袋干燥剂中含有较多量CaO的简易实验：____。用化学方程式表示其中的反应_____。
（实验探究三）探究干燥剂样品中碳酸钙的质量分数
取上述干燥剂样品10g放入如图的装置中，充分反应后，测出了量筒中的水的体积为220mL,(此状况下二氧化碳的密度是2g/L),则此干燥剂中碳酸钙的质量分数为___________(通过计算填空）
（总结反思）（实验探究三）中实验设计的不合理之处_________
碱性。 氧化钙或CaO 红 有气体产生 证明这袋干燥剂中含有较多量CaO的简易实验：取少量样品于试管中，加水溶解，触摸试管外壁，温度升高 CaO+H2O==Ca(OH)2 10% 生成的二氧化碳溶于水，与水发生反应，使二氧化碳的总体积减小 【解析】【实验探究一】如果久置的干燥剂中含有氧化钙，或含有氢氧化钙，或含有氧化钙和氢氧化钙，倒入适量水中，充分搅拌、过滤后的滤液中含有氢氧化钙，滤液显碱性...
小刚想用贝壳（主要成分为碳酸钙）制取二氧化碳气体。为测定贝壳中碳酸钙的含量，他做了如下实验：首先称取50g贝壳样品于烧杯中，烧杯质量为100克。然后将150g的盐酸平均分5次加入（假设杂质均不溶于水也不与盐酸反应）到烧杯中。实验过程中的数据记录如下：
实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 |
烧杯+剩余物质质量 | 175.6g | X | 226.8g | 252.4g | 282.4g |
（1）X＝_____________g；
（2）贝壳样品中碳酸钙的质量分数__________；
（3）第四次实验后所得溶液中溶质的质量分数_________。
201.2 80% 31.2% 【解析】(1)第二次加入稀盐酸后“烧杯+剩余物质”质量为：175.6g+30g-4.4g=201.2g；(2)反应中产生的二氧化碳气体质量为50g+100g+150g-282.4g=17.6g，设50g贝壳样品中碳酸钙的质量为x， CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 17.6g x=40g， 贝壳...