Question

【题目】黄铜是铜和锌的合金（Cu﹣Zn），它可用来制造电器零件及日用品，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），现将15mL稀硫酸分三次加入到10g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见表，试回答下列问题：

	第一次	第二次	第三次
加入稀硫酸的体积（mL）	5	5	5
生成氢气的质量（g）	0.04	m	0.02

（1）写出反应的化学方程式______．

（2）m=______．

（3）列出第一次反应中参加反应的锌的质量（x）的比例式是______．

（4）此黄铜样品中锌的质量分数是______．

（5）若工业上用含Cu2S80%的辉铜矿135t（炼制过程中辉铜矿的损失率为20%），能炼出上述黄铜的质量为______．

Answer 1

【答案】 0.04 32.5% 102.4t

【解析】

锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。

（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为。

（2）由表中的数据可知，5mL稀硫酸完全与锌反应生成0.04g的氢气，因为第三次加入稀硫酸时能生成0.02g氢气，所以第二次加入的5mL稀硫酸完全反应，生成氢气的质量是0.04g，即m=0.04。

（3）设第一次反应的锌的质量为x

（4）设锌的质量为y，

锌完全反应时生成氢气的质量为

此黄铜样品中锌的质量分数为

（5）用含Cu2S80%的辉铜矿135t（炼制过程中辉铜矿的损失率为20%），能炼出铜的质量为135t×（1﹣20%）×80%××100%=69.12t，理论上能炼制出黄铜的质量为69.12t÷(1﹣32.5%)=102.4t。