题目内容
【题目】如图1所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究。
（1）未滴加盐酸时，烧杯中溶液呈 色．
（2）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH逐渐 （填“增大”、“减小”或“不变”），该反应的化学方程式是
（3）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示．某时刻测得溶液的温度是32℃，请判断b点时溶液的酸碱性并说明理由
（4）当溶液的温度为38℃时，可证明溶液不含氢氧化钠的实验方法是 （填选项）
A．品尝烧杯中溶液的味道
B．用手沾取烧杯中溶液并体验是否有滑腻感
C．往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观察溶液颜色
【答案】（1）红 （2）减小 NaOH+HCl=NaCl+H2O
（3）酸性，因为是溶液的温度由高到降低
（4）C
【解析】
试题分析：
（1）氢氧化钠溶液是一种碱性溶液，能使无色酚酞试液变红色；
（2）随着滴入稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，盐酸显酸性，随着盐酸的滴加，溶液的碱性减弱，酸性增强，pH变小；
（3）b点的温度是由高到低的趋势，说明是中和反应恰好完成后，继续滴加稀盐酸到过量；
（4）在实验室中不能品尝试剂的味道，A错误；此液体具有腐蚀性，不能用手直接接触，B错误；往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观察瞬间溶液颜色变化，若先变红，后变无色，证明其中没有氢氧化钠，C正确。故选C。
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