Question

6．为测定某氮肥中硫酸铵的纯度（即质量分数）是否与如图标签相符，小林取15g该氮肥样品配成溶液，加入足量氯化钡溶液充分反应后，过滤、洗涤，烘干，测得沉淀质量为23.3g．试通过计算确定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符．说明1：反应的化学方程式为（NH₄）₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NH₄Cl，其他成分能溶于水但不参加反应．
说明2：可能用到的相对原子质量；H-1；N-14；S-32；Ba-137．

Answer 1

分析 根据已有的知识结合反应的化学方程式进行分析解答，硫酸铵能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，根据硫酸钡的质量求出硫酸铵的质量，然后在计算．

解答 解：设15g氮肥样品中硫酸铵的质量为x
（NH₄）₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NH₄Cl
 132             233
  x              23.3g
$\frac{132}{x}$=$\frac{233}{23.3g}$
  x=13.2g
氮肥中硫酸铵的纯度为：$\frac{13.2g}{15g}$×100%＜96%，所以与标签不相符合．
故答案为：该氮肥中硫酸铵的纯度与标签不相符．

点评 本题考查的是根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据题干提供的数据结合方程式计算即可．