Question

某化学兴趣小组从野外采集到石灰石样品24g，为测定其中碳酸钙的含量，他们将上述样品全部放入200g稀盐酸中，恰好完全反应，测得所得混合物质量为215.2g．若石灰石中的杂质不与酸反应，试计算：
（1）反应产生的气体质量为多少克？
（2）石灰石中含碳酸钙的质量分数．
（3）所用盐酸的溶质质量分数．（所得结果的百分数保留一位小数）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量和稀盐酸中氯化氢的质量，进一步可以计算石灰石中含碳酸钙的质量分数和所用盐酸的溶质质量分数．

解答：解：（1）反应生成二氧化碳的质量为：24g+200g-215.2g=8.8g，
答：生成二氧化碳的质量为8.8g．
（2）设碳酸钙的质量为x，氯化氢的质量为y，
 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
  100   73             44
  x     y             8.8g

100

x

=

73

y

=

44

8.8g

，
x=20g，y=14.6g，
石灰石中含碳酸钙的质量分数为：

20g

24g

×100%=83.3%，
答：石灰石中含碳酸钙的质量分数为83.3%．
（3）所用盐酸的溶质质量分数为：

14.6g

200g

×100%=7.3%，
答：所用盐酸的溶质质量分数为7.3%．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．