题目内容
实验室里现有氧化铜、稀硫酸、铁片三种原料，有甲乙两同学分别设计了以下两种实验方案来制取单质铜：甲同学的方案中有蓝色溶液生成，乙同学的方案中有加热步骤．
（1）甲方案中有关化学方程式为： 、 ．
乙方案中有关化学方程式为： 、 ．
（2）若甲乙方案中使用相同质量的氧化铜，其中每一步都充分反应则最终得到铜的质量：
甲 乙（ 选填＜、＞、=）
（3）甲、乙两种方案比较好的是 （选填甲或乙），并说明理由 ．
（1）甲方案中有关化学方程式为：
乙方案中有关化学方程式为：
（2）若甲乙方案中使用相同质量的氧化铜，其中每一步都充分反应则最终得到铜的质量：
甲
（3）甲、乙两种方案比较好的是
考点：化学实验方案设计与评价,金属的化学性质,酸的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：简单实验方案的设计与评价
分析：根据获取铜的方法进行分析，可以使用活泼金属与铜盐溶液反应的方法获取铜，也可以使用氢气还原氧化铜的方法获取铜，结合题目要求完成解答．
解答：解：可以使用氢气还原氧化铜的方法获取铜，要获得氢气可以使铁与硫酸反应的方法；可以使用活泼金属与铜盐溶液反应的方法获取铜，铜盐溶液可以由氧化铜与硫酸反应生成，铜盐溶液是蓝色的，因此：
（1）甲同学的方案中有蓝色溶液生成，即有铜盐的产生，因此是氧化铜和硫酸反应产生蓝色的硫酸铜溶液，铁再把硫酸铜中的铜置换出来，反应的方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
乙同学的方案中有加热步骤，因此是氧化铜被还原，还原剂氢气是由铁和硫酸反应产生的，反应的方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；CuO+H2
Cu+H2O；
（2）根据两种方案的原理，可知
甲：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
80 160 160 64
乙：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、CuO+H2
Cu+H2O．
80 64
即都是80份的氧化铜产生64份质量的铜，因此产生的铜的质量相等；
（3）甲实验操作简便且安全、不需要加热；乙是采取将氧化铜转化为铜的方法，用氢气还原的形式，这个方法需要加热，操作较为复杂等；
故答案为：（1）甲方案：
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
乙方案：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；CuO+H2
Cu+H2O；
（2）=；
（3）甲；操作简单，不浪费其它能源等（合理即可）．
（1）甲同学的方案中有蓝色溶液生成，即有铜盐的产生，因此是氧化铜和硫酸反应产生蓝色的硫酸铜溶液，铁再把硫酸铜中的铜置换出来，反应的方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
乙同学的方案中有加热步骤，因此是氧化铜被还原，还原剂氢气是由铁和硫酸反应产生的，反应的方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；CuO+H2
| ||
（2）根据两种方案的原理，可知
甲：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
80 160 160 64
乙：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、CuO+H2
| ||
80 64
即都是80份的氧化铜产生64份质量的铜，因此产生的铜的质量相等；
（3）甲实验操作简便且安全、不需要加热；乙是采取将氧化铜转化为铜的方法，用氢气还原的形式，这个方法需要加热，操作较为复杂等；
故答案为：（1）甲方案：
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
乙方案：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；CuO+H2
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（2）=；
（3）甲；操作简单，不浪费其它能源等（合理即可）．
点评：本题从化学方程式的书写及计算，实验方案的评价等方面进行考查，综合性强，是一道很好的中考题．
练习册系列答案
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