Question

12．某校化学研究性学习课题组的同学们为了测定某氢氧化钙样品中Ca（OH）₂的含量（含杂质CaCO₃），共做了3次实验，使一定质量的该样品分别与同一种盐酸反应，所得相关实验数据记录如下表，请回答以下问题：

	第1次	第2次	第3次
所取样品的质量/g	17.4	17.4	17.4
所取稀盐酸的质量/g	80	100	120
生成CO2的质量/g	2.64	4.4	4.4

（1）在第1次实验中，反应容器内有白色固体剩余．该实验中所发生反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O、CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（2）求原样品中Ca（OH）₂的质量分数？（计算结果精确到0.1%）

Answer 1

分析 题目要给出了生成的二氧化碳的质量，根据二氧化碳和对应的化学方程式求算碳酸钙的质量，进而求算氢氧化钙的质量以及其对应的质量分数．

解答 解：
通过第二次加入盐酸，气体质量增加到4.4g，说明第一次中碳酸钙没有完全反应．而第三次气体不再增加，说明第二次时碳酸钙已经反应完全．所以有白色固体剩余的只有第1次实验．氢氧化钙和碳酸钙的混合物遇到盐酸时，由于是混合物本身是碱性环境，所以不会直接和碳酸钙反应生成二氧化碳，而是盐酸先和氢氧化钙反应，生成氯化钙和水，等氢氧化钙完全反应后碳酸钙才能和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，对应的化学方程式为：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O、CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
根据表可知，生成二氧化碳的质量为4.4g
设17.4g原样品中CaCO₃的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100                             44
x                              4.4g
$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{4.4g}$
x=10g
氢氧化钙的质量=17.4 g-10 g=7.4 g
混合物中氢氧化钙的质量分数=$\frac{7.4g}{17.4g}$×100%≈42.5%
故答案为：
（1）1；   Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；   CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（2）混合物中Ca（OH）₂的质量分数约为42.5%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．