Question

将29.1g由NaCl和BaCl₂组成的固体混合物溶解于94.2mL水中(水的密度 1g/cm³)，向所得溶液中滴加质量分数 为14.2 %的Na₂SO₄溶液，至恰好完全反应。右图是所加Na₂SO₄溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：

(1)生成沉淀的质量是      。

(2)所得溶液中溶质的质量分数为多少？

 

Answer 1

【答案】

（1）23.3g  (2) 10%  

【解析】

试题分析：根据复分解反应发生的条件分析，混合物中的NaCl和滴加的Na₂SO₄不能反应；而混合物中的BaCl₂和滴加的Na₂SO₄溶液反应，生成BaSO₄沉淀和氯化钠；且根据图示可知，当Na₂SO₄溶液滴加至100g时，二者恰好完全反应（因为此后沉淀质量不再改变）。

（1）由图可知，生成BaSO₄沉淀的质量为23.3g。

（2）根据题意可知，当二者恰好完全反应时，所得溶液为NaCl溶液，且其中溶质NaCl有两部分：一是原混合物中含有的NaCl，二是反应后生成的NaCl。

解：设生成的氯化钠的质量为X，参加反应的氯化钡的质量为Y

Na₂SO₄+ BaCl₂= 2NaCl + BaSO₄↓

208     117    233

Y       X     23.3g

      

解得， X=11.7g，Y=20.8g

则所得溶液中溶质的质量分数==10%

答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。

考点：根据化学反应方程式的计算，有关溶质质量分数的简单计算

点评：此题是关于化学方程式及溶质质量分数的计算题，要求学生有较强的识图能力和数据分析能力，解题的关键是根据图像判断出恰好完全反应的点，从而找到生成沉淀硫酸钡的质量，然后依据已知量对未知的应求量进行求解计算即可；特别要注意的是，反应后的溶质氯化钠包含两部分：即反应生成的氯化钠和原固体混合物中的氯化钠。