Question

将29.1g由NaCl和BaCl₂组成的固体混合物溶解于94.2g水中，向所得溶液中滴加质
量分数为14.2% 的Na₂SO₄溶液．右下图是所加Na₂SO₄溶液质量与生成沉淀质量的关系图，
计算（1）生成23.3g沉淀时，滴加的Na₂SO₄溶液中含Na₂SO₄的质量是

 

g．
（2）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数．

Answer 1

分析：（1）根据正确书写的化学反应方程式，计算生成23.3g沉淀时，滴加的Na₂SO₄溶液中含Na₂SO₄的质量；
（2）根据溶液中溶质的质量分数=

溶质的质量

溶液的质量

×100%，溶质是氯化钠，包括原混合物中的氯化钠（根据沉淀的质量求出氯化钡的质量，再用混合物的质量-氯化钡质量）和反应生成的氯化钠（根据沉淀的质量可求出），所得溶液的质量=所加的所有物质的总质量-生成沉淀的质量，进行解答．

解答：解：（1）生成23.3g沉淀时，滴加的Na₂SO₄溶液中含Na₂SO₄的质量为 M 
      BaCl₂ +Na₂SO₄ =BaSO₄↓+2NaCl
              142     233
               M      23.3g 

142

233

=

M

23.3g

   M=14.2 g；  故答案为：14.2g；
（2）设原混合物中含有BaCl₂的质量为x，反应生成NaCl的质量为y          
BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl
208          233     117
x           23.3g    y

208

x

=

233

23.3g

，x=20.8g；

117

y

=

233

23.3g

，y=11.7g；
溶质氯化钠的质量：（29.1g-20.8g）+11.7g=20g
溶液的质量：29.1g+94.2g+100g-23.3g=200g
溶液中溶质的质量分数=

20

200

×100%=10%；
答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为10%．

点评：求反应后所得溶液的质量的方法一般是：用所加的所有物质的质量总和-（减去）生成气体的质量-生成沉淀的质量．