题目内容

写出除去下列物质中杂质的化学方程式（括号内为杂质），注明基本反应类型：

（1）铜粉（铁粉）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　　　　　　　）；

（2）氧化钙（碳酸钙）　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　　　　　　　）。

（1） Fe＋2HCl FeCl₂＋H₂↑（其他合理答案也给分）置换

（2） CaCO₃ CaO+CO₂↑ 分解

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完成下列除杂过程或一步实现物质的转化过程．
（1）下列物质中均含有少量的杂质（括号内的是杂质），试选用一种试剂或方法将杂质除去．
①Cu（Fe）

；②KNO₃ （NaCl）

（2）①写出实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式

；
②写出绿色植物光合作用的化学方程式

（2013?本溪一模）回答下列问题：
（1）除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法正确的是

（填字母）．
A、O₂（H₂O）--通过浓硫酸
B、NaCl溶液（KNO₃）--降温结晶
C、CaCO₃粉末（KNO₃）--加水溶解、过滤、蒸发
D、KCl固体（K₂CO₃）--加过量盐酸、蒸发
写出上述除杂方法中，发生复分解反应的化学方程式

K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑

K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑

（2）取一滤纸条，等间距滴紫色石蕊溶液，然后装入玻璃管中（如图所示），

两端管口同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒后观察到图示现象．下列说法不正确的是

（填选项字母）．

A、氨水的pH大于7
B、酸、碱能使酸碱指示剂显示不同颜色
C、氨分子和氯化氢分子不断运动
D、所有分子的运动速率都相等
该实验中，在玻璃管两端都能看到白雾，该现象体现出哪些物质的哪些性质？

浓盐酸和浓氨水均具有挥发性，挥发出来的氯化氢和氨气都易溶于水

浓盐酸和浓氨水均具有挥发性，挥发出来的氯化氢和氨气都易溶于水

某同学对氯化钠、烧碱、纯碱、无水硫酸铜、硫酸铜晶体等五种样品进行鉴别．
（1）观察固体样品，颜色为蓝色的是

硫酸铜晶体

硫酸铜晶体

．
（2）余下四种样品，分别取少量置于试管中，加水溶解，溶液颜色变化的是

无水硫酸铜

无水硫酸铜

．
（3）再在剩下的三种溶液中，加入

，不变红的是氯化钠．
（4）最后两种溶液中加

，有气泡生成的是纯碱．
（5）提纯物质要除杂，写出除去下列括号中杂质所需的化学方程式：①CO₂（ CO ）

，②Na₂SO₄（NaOH）

2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O

2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O

完成下列除杂过程或一步实现物质的转化过程．
（1）下列物质中均含有少量的杂质（括号内的是杂质），试选用一种试剂或方法将杂质除去．
①Cu（Fe）；②KNO₃ （NaCl）
（2）①写出实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式；
②写出绿色植物光合作用的化学方程式．

某同学对氯化钠、烧碱、纯碱、无水硫酸铜、硫酸铜晶体等五种样品进行鉴别．
（1）观察固体样品，颜色为蓝色的是    ．
（2）余下四种样品，分别取少量置于试管中，加水溶解，溶液颜色变化的是    ．
（3）再在剩下的三种溶液中，加入    ，不变红的是氯化钠．
（4）最后两种溶液中加    ，有气泡生成的是纯碱．
（5）提纯物质要除杂，写出除去下列括号中杂质所需的化学方程式：①CO₂（ CO ）    ，②Na₂SO₄（NaOH）    ．