题目内容

8．下列变化过程中，会吸收热量的是A
A 硝酸铵溶于水              B 氢氧化钠溶于水
C 镁与稀盐酸反应            DCO2与C反应．

分析 吸收热量即变化时温度会降低，对各选项的反应认真分析结合实验实际解决．

解答 解：A、NH4NO3固体溶于水会吸收大量的热，使溶液温度降低．故此选项正确．
B、氢氧化钠溶于水放出热量，故此选项错误．
C、镁与盐酸反应发生化学变化放出热量，故此选项错误．
故选A    CO2与C反应

点评 本题考查物质变化过程中伴随的能量变化．这种变化有时在生活中有很重要的应用，故一定要了解．

练习册系列答案
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18．长期使用的热水壶底部有一层水垢（主要成分是碳酸鈣和氢氧化镁，现假定不含其它杂质）．为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10.0%的盐酸加入到12.0g水垢中，产生CO2气体的情况如图所示．
（1）水垢中碳酸钙的质量分数是83.3%；
（2）若配制73.0g10.0%的稀盐酸，需用36.5%的浓盐酸的质量是20g；
（3）试经过计算说明，上述稀盐酸能不能完全溶解12.0g该水垢．（请写出计算步骤）
19．下列说法中错误的是（　　）
A．按体积计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21%
B．磷在空气中燃烧，反应剧烈，产生大量白雾
C．镁带在空气中燃烧，发出耀眼的目光，生成白色固体
D．将黄河水经沉降、过滤、吸附，灭菌等净化操作后，可供人们生活用水
16．A～E是初中常见的物质，它们的转化关系如图所示（图中“→”代表转化关系，“--”表示相互反应）．其中A和B都属于盐，且B可用于补钙，C是氧化物，E是最常用的溶剂．请回答下列问题：
（1）物质E的化学式为H2O；（2）物质C的一种用途为灭火；
（3）A与D反应的化学方程式为复分解反应；反应C→B的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
3．现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行试验，得到三种金属间的转化关系（如图所示）则甲、乙、丙三种金属可能是（　　）
A．Zn Cu AgB．Hg Cu FeC．Mg Fe ZnD．Fe Cu Mg
13．某烟气脱硫的工艺不仅能消除SO2，还能将其转化为石膏（CaSO4•2H2O）等产品，实现“变废为宝”．主要物质关系如图：

（1）设备1中，通过喷淋水脱去烟气中的SO2，该反应的化学方程式为SO2+H2O=H2SO3．
（2）设备2中，加入CaCO3的目的是将H2SO3转化为CaSO3．
（3）设备3中，反应前后化合价发生改变的元素是O，S．
（4）流程中能循环利用的物质是H2O．
20．下列关于碳及其化合物的说法错误的是（　　）
A．石墨、金刚石的物理性质差异很大，是因为它们的原子排列方式不同
B．乙烯（X）燃烧反应为 X+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O+2CO2，则乙烯的分子式为C2H4
C．CO、CO2在一定条件下可以相互转化
D．C6H6（苯）和C2H2（乙炔）中C、H原子个数比相同，但元素质量比不同
17．硫酸锌片在医药方面可用于治疗食欲不振、发育不良等症状，实验室可用锌和稀硫酸反应制得．学校化学兴趣小组的同学取一块表面严重氧化的锌片7.3g（不含其它杂质），剪碎，向其中慢慢滴加9.8%的稀硫酸，至恰好完全反应时，用去稀硫酸100g，并绘出如图所示的图象．小组同学将反应后的溶液经一系列操作，得到硫酸锌16.1g．
（1）小组同学在老师的指导下，配制200g 9.8%的稀硫酸．
①用98%的浓硫酸配制200g  9.8%的稀硫酸，需加水180g．
②将配制好的稀硫酸转移到试剂瓶中，贴上标签，标签上必须注明的是BC（填序号）．
A．200g       B．9.8%        C．稀硫酸
③下列操作中的AC（填序号），可能会导致配制的溶液的溶质的质量分数低于9.8%．
A．量取浓硫酸后，置于空气中时间过长
B．量水时，俯视量筒刻度
C．配制前将烧杯用水冲洗干净，没有擦干
（2）生成0.1g氢气消耗的稀硫酸的质量是多少？（请写出完整的计算过程）
（3）该锌片没有氧化前的质量是6.5g．
18．我市生产一种食盐，其配料有：氯化钠（NaCl）、碘酸钾（KIO3）、亚铁氰化钾{K4Fe（CN）6•3H2O}．食用这种食盐可补充人体所需的微量元素有（　　）
A．K和ClB．Na和IC．I和FeD．Fe和Cl

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