题目内容
1．大理石、石灰石的主要成分是碳酸钙，其化学式为CaCO3．下列关于碳酸钙的说法正确的是（ ）| A． | 碳酸钙属于氧化物 | B． | 碳酸钙由四种元素组成 | ||
| C． | 碳酸钙的相对分子质量为100g | D． | 碳酸钙中钙元素的质量分数为40% |
分析 A．根据氧化物的概念来分析；
B．根据物质的组成来分析；
C．根据相对分子质量的单位来分析；
D．根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析．
解答 解：A．氧化物是由两种元素组成的，而碳酸钙是由三种元素组成的，不属于氧化物，故错误；
B．由碳酸钙的化学式可知，它是由钙、碳、氧三种元素组成的，故错误；
C．相对分子质量的单位是“1”而不是“g”，通常省略不写，故错误；
D．碳酸钙中钙元素的质量分数为$\frac{40}{40+12+16×3}×100%$=40%，故正确．
故选D．
点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算、有机物与化合物的特征等进行分析问题、解决问题的能力．
练习册系列答案
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9．某研究性学习小组现要对一种在仓库中存放较长时间的烧碱样品进行探究．
（1）工业上常用电解饱和氯化钠溶液的方法制取烧碱，同时生成氯气和电解水时负极产生的气体，该反应的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
（2）用这种方法得到的烧碱中可能含有氯化钠等杂质，该小组的同学猜测除了氯化钠外，样品中还可能含有碳酸钠，猜测的依据是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）
（3）欲证明该样品是否完全变质，请设计实验方案，写出操作、现象、结论．
（4）该小组的同学欲证明部分变质烧碱溶液中是否含有氯化钠，进行了如下实验：（提示：氢氧化钠、碳酸钠均能与硝酸银反应）
（5）取20g该样品，加入100g的稀盐酸，恰好完全反应，所得溶液的质量为117.8g．求该样品中碳酸钠的质量分数．
（1）工业上常用电解饱和氯化钠溶液的方法制取烧碱，同时生成氯气和电解水时负极产生的气体，该反应的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
（2）用这种方法得到的烧碱中可能含有氯化钠等杂质，该小组的同学猜测除了氯化钠外，样品中还可能含有碳酸钠，猜测的依据是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）
（3）欲证明该样品是否完全变质，请设计实验方案，写出操作、现象、结论．
（4）该小组的同学欲证明部分变质烧碱溶液中是否含有氯化钠，进行了如下实验：（提示：氢氧化钠、碳酸钠均能与硝酸银反应）
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 向该样品的水溶液中加入过量的①稀硝酸 | ②有气泡产生 | 样品中含有氯化钠 |
| 向上述实验所得的溶液中滴加少量硝酸银溶液 | ③有白色沉淀产生 |
16．对滴管的使用方法叙述错误的是（ ）
| A． | 非专用滴管可连续在不同试剂瓶中吸液 | |
| B． | 滴管吸液后，不要平放和倒置，不得平放在桌面上 | |
| C． | 滴瓶上的滴管专用，取用试剂后不用洗涤，立即放回原位 | |
| D． | 用滴管向试管中滴加试剂时，滴管要悬空，不得伸入试管内 |
小伟在家里做了如图所示的实验：在一个茶杯中放入100毫升水，在水中放入一块糖，立即在茶杯外沿液面画一水平线，过一会儿，等到糖溶解完后，小伟发现液面比原来降低了．