Question

（7分）实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”

字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。小欣和小芳同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：

（1）这瓶试剂可能是什么溶液呢？

（2）根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是        （填字母代号）。

A．酸           B．碱           C．盐

（3）Ⅰ.初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃。

Ⅱ.测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下:

物质	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度g	36	109	215	9.6

《得出结论》小欣根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是           （填写物质名称）。

（4）①可能是NaOH溶液；②可能是Na₂CO₃溶液；③可能是NaCl溶液。

《设计并实验》

a. 小芳用胶头滴管吸取该溶液滴在pH试纸上，测得PH＞7，这瓶试剂不可能是       。

b. 小欣为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na₂CO₃溶液，她又进行了如下实验：

操作步骤	实验现象	结论及化学方程式
取样于试管中,滴加 氢氧化钙溶液		猜想②正确 相关的化学方程式

（5）请你选择与小欣不同类别的试剂，来鉴别NaOH溶液和Na₂CO₃溶液，你选择

溶液。

 

Answer 1

【答案】

（共7分，化学方程式2分，其余每空1分）

（2） A     （3）碳酸氢钠     （4）a     NaCl（或氯化钠）

b.

操作步骤	实验现象	结论及化学方程式
	产生白色的沉淀	Na2CO3 + Ca(OH)2 ===2NaOH + CaCO3↓

（5）氯化钙（或氯化钡）（或盐酸等） 溶液(合理也给分)。

【解析】酸的化学式是H开头，所一不可能是酸；

室温（20℃）时因为碳酸氢钠的溶解度为9.6g，其饱和溶液的溶质质量分数为9.6/109.6<10%，所以不肯能是碳酸氢钠；

PH＞7为碱性，氯化钠显中性，所以不可能是氯化钠

Na₂CO₃溶液能与氢氧化钙溶液反应产生白色沉淀，所以可以区分碳酸钠和氢氧化钠，还可以用盐氯化钙，酸盐酸等来区分。