题目内容

9．人类的生产、生活离不开金属材料．
（1）高铁的建成使人们的出行将更加方便、快捷．请用所学化学知识回答下列问题：
①高铁列车表面喷漆除美观外，主要是为了防止外壳生锈，其防锈的原理是隔绝水和氧气（或空气）．
②高铁隧道施工中常用氢氧化镁固体作为助燃剂，其受热分解成水蒸气和耐高温的氧化镁粉末，用氢氧化镁灭火的原理是分解出的氧化镁覆盖在可燃物表面隔绝空气（或水蒸发吸收燃烧物表面的热量降温至可燃物的着火点以下）．
③铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，铝热剂在焊接时发生的反应为2Al+X$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3则X的化学式为Fe2O3，此反应的基本反应类型是置换反应．
（2）某化学小组用一定量的AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液进行了如图所示的实验．

①向固体乙中滴加稀盐酸，没有（填“有”或“没有”）气泡产生．
②蓝色溶液甲中一定含有的溶质除Cu（NO3）2外，还有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2．

分析 （1）根据防锈的措施、灭火的原理以及质量守恒定律来分析；
（2）分析实验过程，结合金属活动性，根据金属与盐溶液的反应特点进行分析解答即可．

解答 解：（1）①铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，车身表面喷漆主要是为了防止外壳生锈，其原理是隔绝水和氧气（或空气）；故填：隔绝水和氧气（或空气）；
②灭火是阻断燃烧的条件，氢氧化镁发生分解，吸收燃烧物表面的热量，释放出大量水分，水蒸发吸收燃烧物表面的热量降温至可燃物的着火点以下，分解出的氧化镁覆盖在可燃物表面，阻止燃烧的进行．故填：分解出的氧化镁覆盖在可燃物表面隔绝空气（或水蒸发吸收燃烧物表面的热量降温至可燃物的着火点以下）；
③反应前后，原子的种类与数目不变，反应前：2个铝原子；反应后：2个铁原子、2个铝原子和3个氧原子，所以每个X分子中含有2个铁原子和3个氧原子，则X的化学式为Fe2O3；由于该反应的反应物生成物均是一种单质和一种化合物，所以该反应是置换反应；故填：Fe2O3；置换反应；
（2）分析实验过程，结合金属活动性的有关知识判断：溶液甲呈蓝色，其中一定含有Cu（NO3）2，那么固体乙中一定没有铁粉，乙中一定含有金属银，还可能含有金属铜，甲中一定还含有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2．所以①向乙中滴加盐酸时没有气泡产生； ②甲中一定含有的溶质为Zn（NO3）2、Fe（NO3）2、Cu（NO3）2；故填：①没有；②Zn（NO3）2、Fe（NO3）2．

点评 利用化学知识可以解决很重要的生活生产问题，从而激发同学们学习化学的兴趣．本题考查了常见金属的应用，完成此题，可以依据金属的性质进行．

练习册系列答案
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19．金刚石、石墨和C60都是碳元素组成的单质，关于它们说法正确的是（　　）
A．物理性质相似B．碳原子排列方式相同
C．属于同种物质D．燃烧都能生成二氧化碳
20．2011年12月，网上热炒金龙鱼非法使用转基因大豆．该转基因大豆为孟山都公司的草甘磷转基因大豆．草甘膦化学式为：C3H8NO5P是一种有机磷除草剂．下列有关草甘磷的认识不正确的是（　　）
A．草甘磷属于有机化合物
B．草甘磷是由碳、氢、氧、氮、磷5种元素组成
C．草甘磷分子中含有磷单质和4个氢分子
D．1个草甘磷分子是由18个原子构成
17．氨气是一种常见的化合物，常温下为无色有刺激性气味气体，易溶于水．已知氮化铝（AlN）和氢氧化钠溶液能制取氨气，其反应方程式为：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．某同学为了测定10g氮化铝与足量氢氧化钠溶液反应所生成氨气的体积，装配了以下实验仪器（如图）．
（1）实验操作的正确顺序为BDCA（用字母表示）
A．测定收集到水的体积
B．检查装置气密性
C．打开分液漏斗活塞往锥形瓶中加入过量氢氧化钠溶液
D．往锥形瓶中放入10g氮化铝
（2）广口瓶中的试剂X应选用C（填字母）
A．浓硫酸     B．酒精    C．植物油    D．食盐水
（3）在本实验中测定得到的氨气体积，实际测量值与理论值的关系是不变．
4．在一密闭容器内加入A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表．下列说法中不正确的是（　　）
物质ABCD
反应前物质质量/g83254
反应后物质质量/g164x24
A．该反应为分解反应
B．B、D两种物质间反应的质量比为7：5
C．C可能为该反应的催化剂
D．A、B两种物质间参加反应的质量比为1：4
3．如图1：实验室常用高锰酸钾粉末制取氧气（装置A），操作步骤：①点燃酒精灯，②检查装置的气密性，③装药品，④用排水集气法收集，⑤把导气管撤离水面，⑥熄灭酒精灯，⑦连接仪器，⑧把试管固定在铁架台上．其中操作顺序正确的是⑦②③⑧①④⑤⑥
也可以用过氧化氢溶液和催化剂二氧化锰来制取氧气时（装置 B）．
（1）标出仪器a、b的名称：a分液漏斗；b铁架台．
（2）写出实验室用过氧化氢制取氧气的化学反应方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）装置A中应在试管口放一团棉花，以防高锰酸钾粉末进入导管．
（4）用装置B制得的氧气带有少量水蒸汽，可用浓硫酸除去水蒸气，请在图2方框中添上带橡皮塞的玻璃导管，完成除去水蒸气的实验装置图．
（5）图2中收集氧气的方法叫向上排空气法．可用带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否收集满．这是利用了氧气的氧气密度比空气大、助燃性（或可支持燃烧）的性质．
10．如图所示是实验室制取气体的常用装置，请根据要求回答问题：

（1）仪器a的名称是集气瓶；利用装置B制取氧气时，反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；实验结束后，若要分离出锥形瓶中的固体物质，应用的分离方法是过滤．
（2）下面是利用装置收集气体的操作，正确的实验操作顺序是③②①（填序号）．
①待收集瓶内充满气体后，盖上玻璃片再移出水槽
②等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶
③将集气瓶注满水，用玻璃盖盖上瓶口，倒立在盛水的水槽中．
（3）已知：氨气（NH3）是一种具有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物来制备氨气．请你从如图中选出制备一瓶氨气所需要的装置组合是AD．
7．如图1是实验室里提供制备气体的装置，根据下列装置图，回答下列问题．

（1）写出标有序号的仪器名称：①酒精灯；②集气瓶．
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时，应选择的发生装置为A（填字母序号，下同），反应的符号表达式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，若用高锰酸钾制取氧气，该发生装置需要改进的地方是在试管口加一团棉花．
（3）用氯酸钾制取氧气需加二氧化锰作催化剂，若在氯酸钾中加入少量高锰酸钾，也能加快氯酸钾的分解，原因是：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑（用符号表达式表示）．
（4）可以用C装置收集氧气，理由是氧气的密度比空气的密度大，证明氧气已经集满的方法是将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，则证明该瓶氧气已经收集满了．
（5）小马同学要收集一瓶氧气，供硫在氧气中燃烧的实验使用，最好选择的气体收集装置是E，理由是集气瓶底部要留有少量的水，吸收生成的二氧化硫，防止污染空气．
（6）某学习小组的同学对木炭燃烧的实验进行了整理的探究．请你一起参与！
①木炭在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，发出白光；
完全燃烧的化学符号表达式是C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2；
②检验图2集气瓶中木炭燃烧产物的方法是反应结束后，向瓶中加入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明是二氧化碳．
8．一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，密度比空气略大；它能跟空气里的氧气迅速反应，生成二氧化氮．现要收集一氧化氮气体，可采用的方法是（　　）
A．向上排空气法B．排水法或向下排空气法
C．排水法或向上排空气法D．排水法

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