题目内容
16．
当前市售珍珠粉的价格从五元到上百元不等，但其外观、手感都没有明显差异．那么优质珍珠粉和廉价珍珠粉的成分有何不同呢？就此问题，实验小组同学展开探究．【查找资料】
①优质珍珠粉直接由贝科动物体内珍珠加工而成，含有一定量的氨基酸、碳酸钙等．
②廉价珍珠粉由“贝壳粉”加工而成，贝壳加工过程中会用到氢氧化钠，贝壳的主要成分是碳酸钙．
③珍珠粉中除碳酸钙外，其它成分均不能与盐酸反应生成二氧化碳．
④氨基酸大部分能溶解于水，遇到浓硝酸并加热会呈现黄色或黑色．
⑤碳酸钙与浓硝酸能发生反应，生成二氧化碳．
⑥氯化钙溶液呈中性．
【提出猜想】优质珍珠粉和廉价珍珠粉的区别可能在于：①廉价珍珠粉含有NaOH；②廉价珍珠粉不含氨基酸；③碳酸钙含量不同．
【实验探究】
| 实验内容 | 现象 | 结论 |
| （1）分别将少量优质珍珠粉和廉价珍珠粉放入试管中，加少量水，静置一段时间后，滴加酚酞溶液． | 廉价珍珠粉的上层清液变红，优质珍珠粉的溶液没有变色 | 猜想①成立 |
| （2）分别将少量优质珍珠粉和廉价珍珠粉放入试管中，加少量水，过滤并向滤液中加入浓硝酸；，加热． | 优质珍珠粉的溶液有黄色出现，局部变黑，廉价珍珠粉的溶液没有明显现象 | 猜想②成立 |
| 优质珍珠粉 | 廉价珍珠粉 | |
| 珍珠粉的质量 | 100g | 100g |
| 加入盐酸的质量 | 460.0g | 501.3g |
| 烧杯中最终物质的总质量 | 520.0g | 557.7g |
②处理数据后，得出结论：廉价珍珠粉中碳酸钙的质量分数为99.1%（计算结果保留小数点后1位），含量高于优质珍珠粉．
【实验反思】
经过反思，同学们认为仍用上述试剂，只需略调整操作，就可以通过一次珍珠粉的取样完成三个猜想的验证．请写出调整后的操作：分别取100g优质珍珠粉和廉价珍珠粉，加入适量的水溶解，过滤，将滤液分成2份；向其中一份中加入浓硝酸，向另一份中加入酚酞溶液；向滤渣中加入14.6%的盐酸至恰好完全反应，测定盐酸的质量和烧杯中物质的总质量．
分析 根据已有的知识进行分析，酚酞试液在碱性溶液中呈红色，碳酸钙和氢氧化钠均可以与盐酸发生化学反应，要计算碳酸钙的含量，需要除去氢氧化钠，据此解答即可．
解答 解：提出猜想：①根据廉价珍珠粉的加工可以知道，加工过程中主要使用氢氧化钠，故廉价珍珠粉中含有氢氧化钠，故填：氢氧化钠；
实验探究：（1）由于廉价珍珠粉中含有氢氧化钠，呈碱性，能使酚酞试液变红，故填：酚酞试液；
（2）优质珍珠粉中含有的氨基酸遇浓硝酸加热会变黄或变黑，而廉价珍珠粉不具有此性质，故可以采用加入浓硝酸的方法，故填：过滤并向滤液中加入浓硝酸；
（3）①廉价珍珠粉中含有的氢氧化钠会与盐酸发生反应，故不能直接计算得出结果，故填：不可行，因为珍珠粉中还有NaOH等物质也会与盐酸反应；
②根据表格提供的数据可以看出，廉价珍珠粉产生二氧化碳的质量为：100g+501.3g-557.7g=43.6g
设含碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 43.6g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{43.6g}$
x≈99.1g
碳酸钙的含量是：$\frac{99.1g}{100g}$×100%=99.1%；
故填：99.1；
实验反思：通过一次珍珠粉的取样完成三个猜想的验证，可以根据物质的性质差异进行，氢氧化钠的水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，而氨基酸在浓硝酸的作用下会变黄，然后利用碳酸钙消耗盐酸的质量进行计算确定碳酸钙的含量，故填：分别取100g优质珍珠粉和廉价珍珠粉，加入适量的水溶解，过滤，将滤液分成两份；将其中一份加入浓硝酸，另一份加入酚酞试液；向滤渣中加入14.6%的稀盐酸至恰好完全反应，测定盐酸的质量和烧杯中剩余物质的总质量．
故本题答案：【提出猜想】NaOH；
【实验探究】（1）酚酞溶液
（2）过滤并向滤液中加入浓硝酸；
（3）①不可行，因为珍珠粉中还有NaOH等物质也会与盐酸反应
②99.1
【实验反思】分别取100 g优质珍珠粉和廉价珍珠粉，加入适量的水溶解，过滤，将滤液分成2份；向其中一份中加入浓硝酸，向另一份中加入酚酞溶液；向滤渣中加入14.6%的盐酸至[恰好完全反应，测定盐酸的质量和烧杯中物质的总质量．
点评 本题考查了对物质成分的推断，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息和物质的性质进行．
| 序号 | 物质（括号内为杂质） | 除杂试剂 | 分离方法 |
| A | 硝酸钠固体（碳酸钠） | 稀硝酸 | 蒸发结晶 |
| B | 氯化亚铁溶液（氯化锌） | 金属铁 | 过滤 |
| C | 氧化钙（碳酸钙） | 水 | 过滤 |
| D | 二氧化锰粉末（碳粉） | 水 | 过滤 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
不仅很多化学反应是在溶液汇总进行的，人类的生产和生活也和溶液息息相关．
| A． | 水是一种常用的溶剂 | |
| B． | 长期饮用蒸馏水有益健康 | |
| C． | 加入肥皂水并搅拌，可区分硬水和软水 | |
| D． | 水是人体必需的营养素之一 |
【提出问题】钠与硫酸铜溶液反应后的产物中是否有铜？
【查阅资料】
①钠能与冷水剧烈反应，放出大量热．化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②难溶性碱通常遇热时会分解，如：Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O．
【分析讨论】经讨论，大家认为钠可能会先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜．但也有可能钠直接与硫酸铜反应而生成铜．
【提出猜想】小组同学对钠与硫酸铜溶液反应的产物作出如下猜想：
猜想1：有Cu（OH）2和H2，无Cu； 猜想2：有Cu，无Cu（OH）2和H2；
猜想3：既有Cu（OH）2和H2，又有Cu．
【探究实验一】
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| ①用镊子夹取一小块金属钠投入盛有稀CuSO4溶液的烧杯中 | 剧烈反应，生成蓝色沉淀和无色（无味的）气体 | 猜想1不成立 |
| ②往反应后的溶液中加入足量的稀硫酸 | 沉淀完全溶解，烧杯底部无残留固体 | 猜想2成立 |
【探究实验二】
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| ③将一小块金属钠投入盛有饱和CuSO4溶液的烧杯中 | 反应更剧烈．除出现与实验①相同的现象外，还生成了少量的黑色沉淀物 | 黑色沉淀物是CuO（或氧化铜），钠与CuSO4饱和溶液反应的产物中也没有铜 |
| ④向③中的烧杯中加入 足量的稀硫酸 | 蓝色沉淀和黑色沉淀均完全溶解，烧杯底部无残留固体 |
