Question

氢氧化钙长期存放容易变质．某科学探究小组在实验时取了一瓶存放多年的氢氧化钙来检验其变质情况．首先取氢氧化钙样品12.2g于锥形瓶中，加入32.8g水，充分振荡形成悬浊液，然后向锥形瓶中逐滴滴加29.2%的盐酸使其充分反应．实验测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示．

求：（1）图中AB段与盐酸反应的物质是　　．

（2）图中BC段发生反应的化学方程式为　　．

（3）样品中氢氧化钙的质量分数（精确到0.1%，写出计算过程）．

　

Answer 1

分析：

（1）根据图中信息可以判断图象分成了三段，所以可以判断该氢氧化钙已部分变质，发生的反应为碳酸钙和盐酸以及氢氧化钙与盐酸的反应，而碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳可以和氢氧化钙反应又生成碳酸钙，所以在氢氧化钙存在的条件下，碳酸钙不能和盐酸反应，所以可以判断AB断所发生的反应为氢氧化钙和盐酸的反应，而BC段发生的反应为碳酸钙和盐酸的反应，可以据此解答； （2）根据（1）的分析可以知道BC段的反应为碳酸钙和盐酸的反应，该反应生成了水、二氧化碳和氯化钙，可以据此写出该反应的化学方程式； （3）根据消耗盐酸的质量结合盐酸和氢氧化钙溶液反应的化学方程式可以完成解答．

解答：

解：（1）根据图中信息可以判断图象分成了三段，所以可以判断该氢氧化钙已部分变质，发生的反应为碳酸钙和盐酸以及氢氧化钙与盐酸的反应，而碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳可以和氢氧化钙反应又生成碳酸钙，所以在氢氧化钙存在的条件下，碳酸钙不能和盐酸反应，所以可以判断AB段所发生的反应为氢氧化钙和盐酸的反应，而BC段发生的反应为碳酸钙和盐酸的反应，同时结合所给物质的质量也可以判断AB段发生的反应为氢氧化钙和盐酸的反应，即：12.2g+32.8g+25g=70g，也就说烧杯中物质的质量没有减少，但BC段发生了明显的转折，所以可以判断在AB段没有气体产生，所以发生的反应为氢氧化钙和盐酸的反应； （2）根据（1）的分析可以知道BC段的反应为碳酸钙和盐酸的反应，该反应生成了水、二氧化碳和氯化钙，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑； （3）根据题中信息可以知道和氢氧化钙反应的稀盐酸的质量为25g，其中含有溶质的质量为：25g×29.2%=7.3g 设氢氧化钙的质量为x，则 2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O 73       74 7.3g      x 解得：x=7.4g 样品中氢氧化钙的质量分数为：×100%=60.7% 答：样品中氢氧化钙的质量分数为60.7%． 故答案为：（1）氢氧化钙； （2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑； （3）60.7%．