题目内容
某中学化学兴趣小组在实验室里制取氧气，小组成员将氯酸钾和二氧化锰的混合物16.5g在试管中加热至完全反应，冷却后称量，试管中固体质量变为11.7g．请回答下列问题：
（1）实验中发生反应的化学方程式为______；
（2）实验中制得氧气的质量为______；
（3）写出求解生成的氯化钾的质量（X）的比例式______；
（4）原混合物中氯酸钾的质量为______；
（5）原混合物中氯酸钾与二氧化锰的质量比为______．
解：（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO3
2KCl+3O2↑．
（2）根据质量守恒定律，试管内质量的减少的质量即生成的氧气的质量，实验中制得氧气的质量为16.5g-11.7g=4.8g．
（3）设生成的氯化钾的质量为X
2KClO32KCl+3O2↑
149 96
X 4.8g
X=7.45g
（4）根据质量守恒定律，原混合物中氯酸钾的质量为7.45g+4.8g=12.25g
（5）原混合物中二氧化锰的质量为16.5g-12.25g=4.25g．
原混合物中氯酸钾与二氧化锰的质量比12.25g：4.25g=49：17．
故答案为：（1）2KClO32KCl+3O2↑；（2）4.8g；（3）；（4）12.25g；（5）49：17．
分析：氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，根据质量守恒定律，试管内质量的减少的质量即生成的氧气的质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出生成氯化钾的质量、原混合物中氯酸钾的质量、原混合物中氯酸钾与二氧化锰的质量比．
点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氧气的质量是正确解答本题的前提和关键．
2KCl+3O2↑．（2）根据质量守恒定律，试管内质量的减少的质量即生成的氧气的质量，实验中制得氧气的质量为16.5g-11.7g=4.8g．
（3）设生成的氯化钾的质量为X
2KClO3
2KCl+3O2↑149 96
X 4.8g
X=7.45g（4）根据质量守恒定律，原混合物中氯酸钾的质量为7.45g+4.8g=12.25g
（5）原混合物中二氧化锰的质量为16.5g-12.25g=4.25g．
原混合物中氯酸钾与二氧化锰的质量比12.25g：4.25g=49：17．
故答案为：（1）2KClO3
2KCl+3O2↑；（2）4.8g；（3）；（4）12.25g；（5）49：17．分析：氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，根据质量守恒定律，试管内质量的减少的质量即生成的氧气的质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出生成氯化钾的质量、原混合物中氯酸钾的质量、原混合物中氯酸钾与二氧化锰的质量比．
点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氧气的质量是正确解答本题的前提和关键．
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