Question

【题目】某炼铁厂用赤铁矿石炼铁（除氧化铁外，其他成分不溶于水，也不与酸反应），现要测定该赤铁矿中氧化铁的含量，进行如下实验：

（1）写出上述发生反应的化学方程式_____；

（2）列出求解20g赤铁矿石中氧化铁质量（x）的比例式_____；

（3）此赤铁矿中氧化铁的质量分数为_____；

（4）向反应后所得溶液中加入46.5g水，则最终溶液中溶质的质量分数为_____；

（5）若用配制100g 21.9%的稀盐酸，则需要36.5%的浓盐酸的质量为_____g；配制稀盐酸时除了需要烧杯、量筒外，还需要的仪器有_____。

Answer 1

【答案】Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O； 或者 ； 80%； 100%； 60g； 玻璃棒、胶头滴管。

【解析】

该过程发生反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，对应的化学方程式 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；

设20g赤铁矿石中氧化铁质量为x，生成的氯化铁的质量为y

消耗的HCl的质量为100g×21.9%＝21.9g

x＝16g

y＝16.25g

此赤铁矿中氧化铁的质量分数为×100%＝80%；

向反应后所得溶液中加入46.5g水，则最终溶液中溶质的质量分数为 ＝10%；

（5）若用配制100g 21.9%的稀盐酸，则需要36.5%的浓盐酸的质量为 ＝60g；配制稀盐酸时除了需要烧杯、量筒外，还需要的仪器有 玻璃棒、胶头滴管。