题目内容

有一种含不溶性杂质（杂质不含氯元素）的食盐，测得该食盐中氯的质量分数57.7%，取这种食盐22.7g，在20℃时溶于60g水中，溶液恰好饱和，求该温度下食盐溶解度。

 

答案：
解析：

解：纯净的NaCl中氯元素的质量分数为：

´100%=´100%=60.7%

氯化钠的纯度=´100%=95.1%

22.7g食盐中有纯NaCl的质量为22.7g´95.1%=21.6g

设20℃时，食盐的溶解度为x。

x=36g

 


提示：


练习册系列答案
相关题目
精英家教网水是人类最宝贵的自然资源，多一滴水，就可能多一条生命．
（1）小明利用右图所示的装置探究水的组成．通电一段时间后，试管a与试管b所收集到的气体体积之比约为
 
，该实验的化学方程式为
 
，通过该实验小明得出了许多结论，请你说出一条
 
．
（2）请回答下列有关水的问题：
①自来水生产过程中先用
 
的方法除去水中不溶性杂质，再进行消毒．X是一种常见的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为：Cl2+2NaClO2=2NaCl+2X，则X的化学式是
 
．
②地下水硬度过大会影响生产和生活，应软化后使用．
a．检验硬水常用的是物质是
 
．
b．生活中常用
 
的方法降低水的硬度．
③我市不少村镇小型河沟中藻类疯长，说明水体富营养化，你认为造成该现象的原因可能有
 
（正确选项有多个，请选填字母序号）．
A．化学肥料流失到河中           B．排放的生活污水中有含磷洗涤剂
C．人畜的粪便流失到河中         D．工业废水的排放
④爱护水资源从我做起，下列做法可行的有
 
（正确选项有多个，请选填字母序号）．
A．洗脸、刷牙时随时关闭水龙头        B．用洗菜、洗衣的水冲厕所、拖地
C．用洗衣机洗一两件衬衫              D．用残茶水浇灌某些花卉
（3）有机物A在氧气中燃烧后只生成二氧化碳和水，为确定A的组成，某同学进行了如下探究．
【猜想】
猜想一：A中只含C、H两种元素
猜想二：A中含C、H、O三种元素
【实验】
精英家教网
【结论】猜想
 
正确（选填“一”或“二”）．
【反思】有机物A中所含元素的质量比为
 
．
23、请回答下列有关水的问题：
（1）自来水生产过程中先用
过滤
的方法除去水中不溶性杂质，再进行消毒．X是一种常见的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为：Cl2+2NaClO2=2NaCl+2X，则X的化学式是
Cl02
．
（2）地下水硬度过大会影响生产和生活，应软化后使用．
①检验硬水常用的是物质是
肥皂水
．
②如果某地下水中钙、镁离子含量过高（假设主要以CaCl2、MgCl2形式存在），可先加入适量的熟石灰，反应的化学方程式为
Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2
，再加入适量的纯碱后生成
CaC03
沉淀，即可将水软化．
（3）不少村镇小型河沟中藻类疯长，说明水体富营养化，你认为造成该现象的原因可能有
ABCD
（正确选项有多个，请选填字母序号）．
A．化学肥料流失到河中           B．排放的生活污水中有含磷洗涤剂
C．人畜的粪便流失到河中         D．工业废水的排放
（4）爱护水资源从我做起，下列做法可行的有
ABD
（正确选项有多个，请选填字母序号）．
A．洗脸、刷牙时随时关闭水龙头        B．用洗菜、洗衣的水冲厕所、拖地
C．用洗衣机洗一两件衬衫              D．用残茶水浇灌某些花卉．
19、2010年10月27日，国家环保部创模考核验收组一致同意通过东莞市创建国家环保模范城市的考核验收．改善区域空气质量和水环境质量是环境保护工作的首要任务．
（1）煤、石油等化石燃料燃烧是影响空气质量的罪魁祸首，如其中的杂质硫燃烧时生成
SO2
，该气体溶于雨水中会形成
酸雨
．
（2）在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，在不消耗其它物质的情况下，可将尾气中的有毒气体一氧化碳、一氧化氮转化为另外两种能参与大气循环的无毒气体
CO2
和
N2
．
（3）我市某中学化学兴趣小组为了解运河治理效果，他们对所取的运河水样进行了初步处理：用过滤除去水中的不溶性杂质，需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和
漏斗
；用
活性炭
除去水中散发出的少许异味．
（4）据报道，我市人均水资源量较少，逼近严重缺水的城市．因此保护市区主要供水河流--东江水质就显得尤为重要．下列有关建议不合理的是
②
（填数字代号）．
①严禁将含磷废水排入江中        ②坚决杜绝岸边农田使用农药和化肥
③严禁在江边随意堆放生活垃圾    ④严禁在江边丢弃含汞、铅等金属的废旧电池．
（2012?仪征市二模）某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
[查阅资料]
①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质．
②生产原理反应（2）：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，分离得晶体A，并使其充分受热，可分解制得纯碱及两种常见的氧化物．
③氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl
  △  
.
 
 NH3↑+HCl↑．
④部分生产流程如图所示：
[问题讨论]
（1）①溶液A中的溶质有NaCl和
NaOH（氢氧化钠）
NaOH（氢氧化钠）
、
Na2CO3（碳酸钠）
Na2CO3（碳酸钠）
，②操作Ⅱ的名称为
过滤
过滤
．
③流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的
MgCl2（氯化镁）
MgCl2（氯化镁）
．
④写出加入Na2CO3溶液所发生反应的化学方程式
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
．
（2）上述生产流程中可循环使用的是
ABC
ABC
（填序号）．
A．CO2        B．NH3        C．HCl         D．NaOH
[组成探究一]（3）①晶体A受热分解的化学方程式为
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
．
②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A，请完成下表：
选择的装置 实验现象 实验结论
AB”或“AC”或“ACB
AB”或“AC”或“ACB
“B不变浑浊”或“C不变蓝”或“C不变蓝、B不变浑”
“B不变浑浊”或“C不变蓝”或“C不变蓝、B不变浑”
 样品不含晶体A

[组成探究二]（4）取纯碱样品加水溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．产生沉淀的方程式为
AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
，由此确定纯碱样品含有杂质NaCl．

[组成探究三]（5）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：
①判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是
A
A
，然后观察现象判断．
A．静置混合物X，向上层清液中再滴少许氯化钡溶液  B．向滤液Y中滴加少许氯化钡溶液
②判断滤渣是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加
BC
BC
，然后观察现象判断．
A．氯化钡溶液       B．稀硫酸      C．碳酸钠溶液    D．稀盐酸
③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为
解：设样品中碳酸钠的质量是X
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl　
106 197
X 19.7g
106
X
=
197
19.7g

X=10.6g
所以样品中碳酸钠的质量分数是：
10.6g
12.0g
×100%=88.3%
答：样品中碳酸钠的质量分数是88.3%
解：设样品中碳酸钠的质量是X
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl　
106 197
X 19.7g
106
X
=
197
19.7g

X=10.6g
所以样品中碳酸钠的质量分数是：
10.6g
12.0g
×100%=88.3%
答：样品中碳酸钠的质量分数是88.3%
（写出计算过程．4分）
[Mr（BaCl2）=208  Mr（Na2CO3）=106  Mr（BaCO3）=197Mr（NaCl）=58.5]．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网