题目内容

①在980g水中加入20gSO₂，完全溶解后所得溶液溶质质量分数为
②在葡萄糖（C $数学公式$ H₁₂O₆、）淀粉[（C₄H₁₀O₃）₈]、聚乙烯[（C₂H₄）₈]三种物质中，与等质量碳元素相结合的氢元素的质量比为
③一个碳酸分子中的质子总数是，一个AlP $数学公式$ 离子中的电子数是
④向某硫酸溶液中加入BaCl₂到不再反应为止，产生沉淀的质量和原硫酸溶液的质量相等，则原硫酸溶液中溶质的质量分数为%（BaSO₄式量为233）
⑤在t℃时，100g水中加入mgNa₂SO₂或加ngNa₂SO₂?7H₂O，均可使溶液达到饱和，则m和n的关系式正确的是：m=（用含有n的代数式表示）

2.56%    6：5：4    32    75    42.1     $\text{[math]}$
分析：①根据溶液中溶质的质量分数的计算公式求解即可；
②根根据化学式中碳氢元素的质量比进行解答即可；
③将所给分子或离子中的质子或电子相加即可完成解答；
④根据题给的信息结合反应的化学方程式可以完成解答；
⑤根据溶解度的定义相同温度下饱和溶液的溶质的质量分数的关系可以进行解答．
解答：①、二氧化硫溶于水后生成亚硫酸，设生成亚硫酸的质量为x
H₂0+SO₂═H₂SO₃
    64    82
  20g   x
$\text{[math]}$ = $\text{[math]}$
解得：x=25.6g
所以该溶液的质量分数为： $\text{[math]}$ ×100%=2.56%；
②、为了方便比较等质量的碳元素，所以可以将所给的化学式变形为：
葡萄糖（C₄H₁₂O₆、）淀粉[（C₄H₁₀O₃）₈]、聚乙烯[（C₄H₈）₄，分析变形后的化学式可以知道在三种物质中的一个分子中碳元素的质量相等的条件下，结合的氢原子的个数分别为：12、10、8，所以可以判断在与等质量碳元素相结合的氢元素的质量比为：12：10：8=6：5：4；
③、碳酸的化学式为H₂CO₃，一个碳原子中含有、6个质子，一个氧原子含有8个质子，一个氢原子中含有1个质子，所以一个碳酸分子中含有的质子数为：1×2+6+8×3=32，一个铝原子中含有13个电子，而一个磷原子中含有15个电子，而一个AlP $\text{[math]}$ 离子中带两个单位的负电荷，所以可以判断该离子中含有的电子数为：13+15×4+2=75；
④、设硫酸钡的质量为ag，硫酸中溶质的质量为x
H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl
98           233
x            ag
$\text{[math]}$ = $\text{[math]}$
解得：x= $\text{[math]}$ g
所以硫酸的中溶质的质量分数为： $\text{[math]}$ ×100%=42.1%
⑤因为所得溶液均为t℃时硫酸钠的饱和溶液，在相同温度下溶质的质量分数相等，
所以可以得出： $\text{[math]}$ ×100%=142 $\text{[math]}$ ×100%
化简得：m= $\text{[math]}$ ．
故答案为：①2.56%；
②6：5：4；
③32；75；
④42.1%
⑤ $\text{[math]}$ ．
点评：本题计算量较大，对于⑤主要考查学生对固体溶解度的概念的理解和溶质质量分数的计算，解答本题，要熟记和理解固体溶解度的概念、意义和有关计算方法，在解答中要思考给定的数值的来源，也就是解题的切入点．