Question

A、B、C三种物质的溶解度随温度的变化情况如图所示：
（1）t₁℃时，A、B、C三种物质的溶解度从大到小的顺序是

 

．
（2）P点的含义

 

．
（3）溶液A中混有少量的B，若要得到A固体，采用的方法是

 

（4）t₁℃时将70g A加到200g水中不断搅拌，形成溶液的质量为

 

g．
（5）现有一份有剩余固体C的饱和溶液，欲使剩余固体C全部溶解，可以采用

 

（填“升温”或“降温”）的方法．
（6）t₂℃时，A、B、C三份饱和溶液降温到t₁℃，三份溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是

 

．

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,结晶的原理、方法及其应用,饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）有三种物质的溶解度曲线含义解答；
（2）在溶解度曲线图中，曲线的交点表示该温度下，两种物质的溶解度相同；
（3）根据物质的溶解度受温度影响解答：
（4）由于在t₁℃时，A的溶解度是30g，即在100克水中最多溶解30gA，则在200g水中最多溶解60gA；
（5）根据C物质的溶解度随温度的升高而减小解答；
（6）根据物质的溶解度曲线解答．

解答：解：
（1）有三种物质的溶解度曲线不难看出，在t₁℃时，三种物质的溶解度大小关系是B＞C＞A，故答案为：B＞C＞A
（2）在溶解度曲线图中，曲线的交点表示该温度下，两种物质的溶解度相同，所以，曲线中P点表示在t₁℃时A、B两物质的溶解度相等；
（3）由图象可知，A受温度影响大，B受温度影响小，所以A物质中混有少量B物质时，可采用降温结晶的方法得到较纯净的A物质．
（4）由于在t₁℃时，A的溶解度是30g，即在100克水中最多溶解30gA，则在200g水中最多溶解60gA，形成溶液的质量为260g：
（5）C物质的溶解度随温度的升高而减小欲使剩余固体C全部溶解，可以采用降温；
（6）由溶解度曲线图可知，A、B两物质的溶解度随温度的升高而增大，C物质的溶解度随温度的升高而减小，t₂℃时A、B两物质的溶解相同，饱和溶液的溶质质量分数相等；所以，t₂℃时A、B、C三种物质的饱和溶液同时将温到t₁℃，析出A物质多，析出B物质少，C物质不析出，溶质的质量是B＞C＞A，故溶质溶质质量分数由大到小的顺序是B＞C＞A．
答案：
（1）B＞C＞A
（2）在t₂℃时A、B两物质的溶解度相等
（3）降温结晶
（4）260g
（5）降温
（6）B＞C＞A

点评：本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据固体的溶解度曲线解决相关的问题．