题目内容

13．为研究化学反应前后反应物语生产物的质量关系，老师和同学们一起做了三个实验．

（1）写出实验一中发生的化学反应方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5，其中细沙的作用是防止溅落的物质炸裂瓶底；
（2）前两个实验能在烧杯中进行的是实验二（填“实验一”或者“实验二”）；
（3）实验三：称取一定量的镁条在空气中燃烧，观察到有大量白烟产生，完全燃烧后，将留下的固体再称重，两次称量质量相等，分析产生这一现象的原因是：白烟带走一部分生成的氧化镁．

分析 （1）根据红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，玻璃是热的不良导体，受热不均，会发生炸裂进行分析；
（2）根据红磷和氧气反应会生成大量的白烟进行分析；
（3）根据质量守恒定律可知，生成物的质量等于参加反应的氧气和镁条质量之和，但是白烟会带走一部分氧化镁，所以两次称量质量相等进行分析．

解答 解：（1）红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，化学方程式为：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5，玻璃是热的不良导体，受热不均，会发生炸裂，所以细沙的作用是：防止溅落的物质炸裂瓶底；
（2）红磷和氧气反应会生成大量的白烟，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以前两个实验能在烧杯中进行的是实验二；
（3）由质量守恒定律可知，生成物的质量等于参加反应的氧气和镁条质量之和，但是白烟会带走一部分氧化镁，所以两次称量质量相等．
故答案为：（1）4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5，防止溅落的物质炸裂瓶底；
（2）实验二；
（3）白烟带走一部分生成的氧化镁．

点评 本题主要考查了质量守恒定律的应用，难度不大，需要在平时多加训练．

练习册系列答案
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3．写出下列反应的文字表达式，并用相应的序号填空：
（1）红磷在空气中燃烧磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷；
（2）加强热条件下氧化汞生成汞气氧化汞$\stackrel{加热}{→}$汞+氧气；
（3）镁条在氧气中燃烧镁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$氧化镁；
以上各反应中属于化合反应的是1、3，属于分解反应的是2．
4．下列物质中硬度最大的是（　　）
A．金刚石B．石墨C．石灰石D．木炭
1．同学们设计了如图所示装置来探究二氧化碳的制取和性质，下列关于该实验的叙述正确的是（　　）
A．移动粗铜丝能控制反应的发生和停止
B．该实验能证明二氧化碳的密度比空气大
C．石灰石接触稀盐酸后，浸有紫色石蕊试液的棉花会立刻变蓝
D．产生的二氧化碳可用氢氧化钠固体或浓硫酸干燥
8．下列物质A、B、C、D都是初中化学中的常见物质，它们之间具有如图所示的转化关系（反应条件、有些反应物或产物已略去）．其中A与B的组成元素相同，C可使带火星的木条复燃，D是一种无色气体单质．
（1）试写出下列物质的化学式：B为H2O．
（2）写出下列反应的化学方程式：
A→B2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；     D→B2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．
18．下图中的①、②分别是氯元素、钠元素在周期表中的信息，A、B、C是三种粒子结构示意图．
请你回答下列问题：
（1）钠元素与氯元素最本质的区别是质子数不同；钠原子的中子数为12，它的原子结构示意图为 ，表现为易失去（填“得到”或“失去”）电子；氯元素的相对原子质量为35.5．
（2）钠原子和氯原子反应所形成的纯净物是由离子（填“分子”、“原子”、“离子”）构成的．
（3）A、B、C三种粒子的结构示意图中，表示原子的是AB（填序号，下同），表示阴离子的是C，表示同种元素的是BC，具有相对稳定结构的是C．
（4）A和B两种粒子的最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质．
5．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是（　　）
序号物  质杂  质试  剂主要操作
ACO2CO氧气点燃
BCuSO4FeSO4铁过滤
CNaCl泥沙水溶解、过滤、蒸发
D镁粉铁粉盐酸过滤
A．AB．BC．CD．D
2．钠原子的原子结构示意图如图所示．
（1）该原子核内的质子数为11，最外电子层上有1个电子，在化学反应中容易失去电子（填“得到”或“失去”），形成阳离子（“阴”或“阳”）．
（2）下列四种离子结构示意图中，属于非金属原子的是BD；与钠原子化学性质相似的是A．
3．能用于判断是否发生了化学变化的依据是（　　）
A．发生颜色变化B．生成沉淀或气体C．生成新物质D．发光发热

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