题目内容

下列归纳和总结完全正确的一组是

A．化学与生活

B．化学与安全

①用甲醛可保鲜海产品

②用熟石灰改良酸性土壤

③用生石灰作食品干燥剂

①点燃氢气前一定要检验纯度

②进行化学实验时配戴护目镜

③发现厨房中天然气泄漏马上拨打119报警

C．化学与资源

D．化学与发现

①塑料的使用一定程度上保护了金属资源

②稀土是宝贵的不可再生资源

③海洋中蕴藏着丰富的化学资源

①卢瑟福确定了原子的核式结构

②拉瓦锡第一个发现并提出了质量守恒定律

③门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表

A. A B. B C. C D. D

练习册系列答案
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下列实验操作能达到预期目的的是

A．用10mL的量筒量取9．0mL水

B．用向下排空气法收集纯净的氢气

C．用托盘天平称取10．58g碳酸钠粉末

D．用150mL酒精和50mL水精确配制200mL医用消毒酒精

物质的俗称与化学式不相符合的是

A. 干冰CO2 B. 苛性钠 NaOH

C. 熟石灰 Ca(OH)2 D. 石碱 Na2CO3

宏观和微观相联系是化学认识物质和学习的独特思维方式。

（1）构成物质的微粒有分子、原子和离子。医疗上常用的生理盐水，是氯化钠溶于水形成的，则在生理盐水中的微粒有________________（用符号表示）；

（2）两个微粒的质量比等于其相对质量比。一个碳－12原子的质量为1.993×10-26Kg，一个水分子的相对质量为18，则一个水分子的质量为（写出计算式）__________________；

（3）宏观物质的质量与微观粒子数存在一定的内在联系，人们发现6.02×1023个C－12原子的质量数值上等于其相对原子质量，单位为克。即6.02×1023个C－12原子的质量为12g。化学上将6.02×1023称为阿伏加德罗常数，而含有阿伏加德罗常数个微粒的物质规定为1摩尔。则1摩尔水的质量为____________。

工业尾气硫化氢（H2S）是一种有毒气体，溶于水成为氢硫酸（H2S），目前采用氢氧化钠溶液吸收可以减少对空气的污染，并且可以制得工业产品硫化钠固体（硫化钠可溶于水）。工业流程如下图所示，则下列说法正确的是

A. 系列操作中含有过滤这一操作 B. 可用石蕊试液测定氢硫酸溶液的酸碱度

C. 终产品硫化钠的化学式为Na2S D. 吸收塔内发生的化学反应基本类型是中和反应

分类是化学学习的重要方法之一，下列各组物质按照单质、盐、混合物顺序排列的是

A. 液氧、酸式碳酸钠、粗盐 B. 生铁、食盐、冰水混溶物

C. 青铜、高锰酸钾、石油 D. 钙片、氯化钠、海水

实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组发现一瓶未密闭的KOH固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究。

资料：KOH的化学性质与NaOH的相似，CaCl2溶液呈中性。

假设1：只含KOH； 假设2：含KOH和K2CO3； 假设3：只含K2CO3

（1）成分中可能含有K2CO3的原因是（用化学方程式回答）________________________。

（2）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到________，说明假设2或假设3成立。

（3）进一步探究的过程如图-10：

图-10

①“操作1”的名称是____________。

②加入足量CaCl2溶液的作用是_______________________________。

（4）变质试剂也有利用价值，从KOH和K2CO3的组成和性质看，这瓶变质试剂的用途是________（写出一条）。

A、B、C、D 为初中化学常见的四种物质，它们之间有如图 10 所示的转化和反应关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“—”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。

（1）若 A、B、C、D 中均含有一种相同的元素，常温下，A 为最常见的溶剂，C 为铁锈的主要成分，D 是有毒气体，则 B 可能 为___________________，写出 C 与 D 反应的化学方程式_____________。

（2）若A、B、C、D为四种不同类别的化合物，B的俗名是纯碱，且D是胃酸的主要成分，A可能为___________________，写出C和D反应的化学方程式________________。

根据如图回答问题。

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置是______（填字母序号），反应的化学方程式为______。

（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为________，如何证明二氧化碳已收集满？___。

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