题目内容
【题目】耀华实验学校兴趣小组的同学们在实验室发现一瓶敞口放置 的氢氧化钠溶液，为了弄清楚这瓶溶液是否有变质及成分，他们进行了如下探究：
〖提出猜想〗
（1）文熙同学猜想认为已经全部变质了，原因是氢氧化钠与空气中的 CO2 发生了化学反应， 反应的化学方程式为____。
（2）欣冉同学猜想认为，没有变质，该溶液的溶质就是 NaOH。
（3）晨杰同学猜想认为还可能是部分变质了，是____（写化学式）的混合溶液。
〖实验探究〗
为探究该溶液的溶质的成分，同学们进行了以下实验探究：
(4)晨然同学取该溶液少量于试管中，滴入几滴无色的酚酞试液后溶液变成____色，于是他得出的结论是没有变质。思宇同学认为晨然同学的结论不严密，理由是氢氧化钠与空气中 二氧化碳反应生成的碳酸钠溶液也显碱性，与氢氧化钠溶液一样也能使无色的酚酞试液变成同 样的颜色。
（5）云蔚同学设计了以下实验，取少量溶液于试管中滴加稀盐酸，有____产生， 反应方程式为____，于是她得出的结论是氢氧化钠溶 液已经全部变质。
（6）章可同学认为也可能部分变质，于是他设计了以下实验：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论及反应方程式 |
①取少量溶液于试管中，滴入 足量的 BaCl2 溶液 | 产生白色沉淀 | 溶液中有变质为 Na2CO3 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl |
②取①中反应后的上层清液， 滴加氯化铜溶液 | _________ | 溶液中含有没有变质的氢氧化钠，反应 方程式_________从而得出氢氧化钠确实是部分变质。 |
【答案】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O NaOH 和 Na2CO3 红 气泡； Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 产生蓝色沉淀、 CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
【解析】
（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（2）氢氧化钠溶液部分变质后生成了碳酸钠，故部分变质的溶液是NaOH 和 Na2CO3的混合溶液。
（3）碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，故滴入酚酞后，溶液变为红色。
（4）碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，说明变质了，故现象是有气泡冒出。碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故反应的方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
（5）实验结论为溶液中有没有变质的氢氧化钠，故加入氯化铜溶液后，氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，故现象为有蓝色沉淀生成。氯化铜与氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铜，反应的方程式为：CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl。
【题目】随着生活水平的提高，我国肥胖特别是青少年肥胖人数不断增多。脂肪在人们心中的地位每况日下，甚至达到“痰脂色变”。有人不断做抽脂手术，要求医生将身体上的脂肪尽量抽尽，你认为这种行为科学吗？为什么？
【题目】下列知识整理的内容中三条都正确的选项是
A.物质构成 | B.化学之最 |
①分子、原子、离子都是构成物质的微粒 ②空气、液氧、过氧化氢中都含有氧分子 ③原子都由质子、中子、电子构成 | ①地壳中含量最多的元素是铝 ②人体中含量最多的物质是水 ③最轻的气体是氢气 |
C.实验操作 | D.化学史话 |
①用托盘天平称量12.25g食盐 ②用100mL的量筒量取5.5mL液体 ③排水法收集氧气，先盖好玻璃片再正放桌上 | ①门捷列夫编制了元素周期表 ②道尔顿创立了原子论 ③张青莲测定相对原子质量 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】以下是某研究小组探究影响化学反应快慢的一些因素的相关数据（常温通常指20℃；“浓度”指溶质的质量分数）
实验序号 | 过氧化氢溶液浓度/% | 过氧化氢溶液质量/g | 温度/℃ | 二氧化锰用量/g | 氧气体积/ml | 反应所需时间/s |
① | 5 | 12 | 20 | 0．2 | 125 | 11 |
② | 30 | 12 | 20 | 0．2 | 125 | 2 |
③ | 30 | 12 | 40 | / | 125 | 148 |
④ | 30 | 12 | 90 | / | 125 | 82 |
（1）通过实验①和②对比可知，化学反应快慢与 有关；
（2）通过对比实验 和 可知，化学反应快慢与温度的关系是 。
（3）由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是 。