题目内容
2．对有关实验现象的描述正确的是（ ）| A． | 碳在氧气中燃烧放出白烟 | B． | 白磷在空气中燃烧生成五氧化二磷 | ||
| C． | 铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体 | D． | 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰 |
分析 A、根据碳在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据白磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
解答 解：A、碳在氧气中燃烧发出白光，放出热量，没有白烟生成，生成的是无色气体，故选项说法错误．
B、白磷在氧气中燃烧，生成五氧化二磷是实验结论，不是实验现象，故选项说法错误．
C、铁丝在氧气中燃烧火星四射，放出热量，生成黑色固体，故选项说法正确．
D、硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，故选项说法错误．
故选：C．
点评 掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、现象和结论的区别．
练习册系列答案
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12．实验室制氧气可以用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法，其中二氧化锰是催化剂．小明同学欲通过实验证明“二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂”，他设计并完成了表所示的探究实验：
（1）请你帮小明同学填写上表中未填完的空格；
（2）在小明的探究实验中，实验一和实验二起的作用是对比；
（3）小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明．
第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：验证二氧化锰在反应前后质量不变；
第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验，其目的是：验证二氧化锰在反应前后化学性质不变
删掉该空．
②将氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，下列表示二氧化锰在固体混合物中的质量分数ω随时间t的变化曲线正确的是C
（1）请你帮小明同学填写上表中未填完的空格；
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论或总结 | ||
| 各步骤结论 | 总结 | |||
| 实验一 | 将氯酸钾加热至融化，伸入带火星的木条， | 木条复燃 | 氯酸钾受热分解产生氧气，但 放出氧气的速度很慢． | 二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂 |
| 实验二 | 加热二氧化锰，伸入带火星的木条， | 木条 不复燃 | 加热二氧化锰不能产生氧气 | |
| 实验三 | 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 | 木条迅速 复燃 | 二氧化锰能加快氯酸钾的分解 | |
（3）小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明．
第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：验证二氧化锰在反应前后质量不变；
第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验，其目的是：验证二氧化锰在反应前后化学性质不变
删掉该空．
②将氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，下列表示二氧化锰在固体混合物中的质量分数ω随时间t的变化曲线正确的是C
A、B…H八种物质，有如图所示关系：其中A是一种暗紫色固体，B、G都是黑色固体，D能使带火星的木条复燃，E是一种无色液体，H是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，在②的反应前后B的质量和化学性质都不改变．试推断：
12．按要求完成下列两个小题．
（1）已知下列元素在氧化物中的化合价，写出它们的氧化物的化学式，并书写物质名称．
$\stackrel{+2}{Ba}$ $\stackrel{+2}{Ca}$ $\stackrel{+2}{Mg}$ $\stackrel{+2}{Fe}$ $\stackrel{+3}{Fe}$ $\stackrel{+3}{Al}$ $\stackrel{+2}{C}$ $\stackrel{+4}{C}$ $\stackrel{+4}{S}$ $\stackrel{+5}{P}$
（2）已知下列元素在氯化物中的化合价，写出它们的氯化物的化学式，并书写物质名称．
$\stackrel{+1}{K}$ $\stackrel{+1}{Na}$ $\stackrel{+2}{Ca}$ $\stackrel{+2}{Ba}$ $\stackrel{+2}{Mg}$ $\stackrel{+2}{Fe}$ $\stackrel{+3}{Fe}$ $\stackrel{+3}{Al}$ $\stackrel{+2}{Cu}$ $\stackrel{+1}{Ag}$
（1）已知下列元素在氧化物中的化合价，写出它们的氧化物的化学式，并书写物质名称．
$\stackrel{+2}{Ba}$ $\stackrel{+2}{Ca}$ $\stackrel{+2}{Mg}$ $\stackrel{+2}{Fe}$ $\stackrel{+3}{Fe}$ $\stackrel{+3}{Al}$ $\stackrel{+2}{C}$ $\stackrel{+4}{C}$ $\stackrel{+4}{S}$ $\stackrel{+5}{P}$
| 化学式 | ||||||||||
| 名称 |
$\stackrel{+1}{K}$ $\stackrel{+1}{Na}$ $\stackrel{+2}{Ca}$ $\stackrel{+2}{Ba}$ $\stackrel{+2}{Mg}$ $\stackrel{+2}{Fe}$ $\stackrel{+3}{Fe}$ $\stackrel{+3}{Al}$ $\stackrel{+2}{Cu}$ $\stackrel{+1}{Ag}$
| 学式 | ||||||||||
| 名称 |