题目内容
【题目】水和溶液对于人类的生产和生命活动有重大的意义。
（1）能说明水是由氢元素和氧元素组成的实验是_____（填序号）。
A 水的净化 B 通电分解水 C 氢气在氧气中燃烧
（2）下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | |
溶解度 |
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| 119 | 190 | 286 | 421 | 630 | |
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①20℃时，将
加入到
水中充分搅拌后，所得溶液的质量为_____
。
②40℃时，要使接近饱和的
溶液变为饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的是_____（填序号）。
A 升高温度 B ．加溶质 C ．加水 D 恒温蒸发水
③60℃时，分别用
、制成饱和溶液，需要水的质量
_____（填“＞”、“＝”或“＜”）。
④80℃时，向
饱和溶液和
饱和溶液中分别加入等量（少量）的固体，在溶解过程中由饱和溶液变为不饱和溶液的是_____（填溶质的化学式）。
⑤某晶体中有少量和
杂质，要得到纯净的方法是：在80℃，向其中逐渐加水至全部溶解，然后_____、过滤、洗涤、干燥后得到晶体。
（3）实验室模拟工业粗盐精制的过程如下图所示。粗盐除含外，还含有少量
、
、
和泥沙等杂质。
提供的试剂：
溶液、
溶液、
溶液、
溶液、
溶液、饱和溶液。
①过滤时使用玻璃棒的作用是_____。
②欲除去混合液中的杂质，从提供的试剂中选出
所代表的除杂试剂，按滴加顺序依次为：过量的_____溶液、过量的溶液、过量的溶液。
③滤液
中加入适量盐酸的目的是_____。
④为充分反应得到较纯净的食盐，操作
的具体方法是____。
【答案】BC 136 BD ＞ 
降温结晶 引流 
溶液 除去过量的和
边滴加
边用玻璃棒搅拌
【解析】
（1）A、水的净化是除去水中的杂质，不能指明水的组成，故A错误；
B、通电分解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律可知水是由氢元素和氧元素组成的，故B正确；
C、氢气在氧气中燃烧生成水，根据质量守恒定律可知水是由氢元素和氧元素组成的，故C正确。故选BC。
（2）①20℃时，
的溶解度为36.0g，将
加入到
水中充分搅拌后，最多溶解36g，所得溶液的质量为136
。
② 
的溶解度随温度的升高而增大，40℃时，要使接近饱和的溶液变为饱和溶液，可以加溶质或恒温蒸发水，故选BD。
③60℃时，NaCl的溶解度小于NH4NO3，50gNaCl和NH4NO3配成饱和溶液，NaCl需要的是水质量大于NH4NO3需要水的质量。
④NaCl不与NH4NO3反应，Ca(OH)2与NH4NO3反应生成Ca (NO3)2，80℃时，Ca(OH)2的溶解度为0.09g，向
饱和溶液中加入NH4NO3，溶液仍然饱和；向 
饱和溶液中加入等量（少量）的固体，生成的硝酸钙溶解度大于氢氧化钙的溶解度，在溶解过程中由饱和溶液变为不饱和溶液。故填Ca(OH)2。
⑤NH4NO3的溶解度随温度变化较大，应用降温结晶的方法提纯。
（3）①过滤时使用玻璃棒的作用是引流。
②粗盐中含少量的
、
、
，应加NaOH除去MgCl2，加Na2CO3除去CaCl2，加BaCl2除去Na2SO4，故填NaOH。
③滤液
中加入适量盐酸的目的是除去过量的span>和。
④为充分反应得到较纯净的食盐，操作
的具体方法是边滴加边用玻璃棒搅拌，以使杂质离子沉淀完全。
【题目】草酸亚铁晶体（FeC2O4nH2O）是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料，某化学兴趣小组设计利用废弃铁锈合成草酸亚铁晶体并检验其热分解的产物及探究它的组成。
（一）制备草酸亚铁晶体（FeC2O4·nH2O）
资料1：FeSO4的溶解度如下表：
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
溶解度/g | 15.6 | 20.5 | 26.5 | 32.9 | 40.2 | 48.6 | 59.8 |
资料2：草酸亚铁难溶于水，在酸性条件下稳定存在。
（制备流程）
（1）在实验室进行“过滤”操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和______，其作用是___
（2）步骤Ⅱ中趁热过滤的目的是______。
（3）草酸(H2C2O4)溶液加入FeSO4溶液中发生了复分解反应，请写出该反应的化学方程式为______。
（4）步骤Ⅲ中保温反应30min的目的是______。
（二）检验草酸亚铁晶体（FeC2O4·nH2O）热分解的产物及探究n的值
（实验装置）
资料3：FeC2O4·nH2O加热至300℃完全失去结晶水；继续加热至400℃，剩余固体受热分解产生铁的氧化物、CO2和CO。
（实验分析）
（5）打开弹簧夹a、 b，先鼓入一段时间的氮气，然后再关闭a，加热分解装置的原因是______。
（6）若通过E装置中澄清石灰水变浑浊来证明草酸亚铁晶体热分解产生CO，则需在B和C装置之间增加盛有______（填试剂名称）的洗气瓶。
（7）装置D硬质玻璃管中出现的现象是______。
（8）取7.20gFeC2O4·nH2O，按上述实验步骤进行实验，测得热分解装置中固体质量随温度变化曲线如图所示：
①FeC2O4·nH2O中n的值为______。(写出计算过程)
②若草酸亚铁晶体中混有杂质（杂质不参加反应），会导致测得的n的值______（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。/p>
③写出曲线中A至B发生反应的化学方程式______。
【题目】甲、乙、丙、丁、戊分别代表铁、稀盐酸、氢氧化钡、碳酸钙、硝酸银五种物质，它们之间相互反应的关系如图所示。已知物质与戊的反应中：戊与甲或戊与乙的反应类型不同于其它几个反应；丙与戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀。下列对应关系正确的是（ ）
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | 戊 | |
A | 硝酸银 | 铁 | 碳酸钙 | 氢氧化钡 | 稀盐酸 |
B | 硝酸银 | 碳酸钙 | 稀盐酸 | 氢氧化钡 | 铁 |
C | 铁 | 氢氧化钡 | 碳酸钙 | 硝酸银 | 稀盐酸 |
D | 铁 | 硝酸银 | 碳酸钙 | 氢氧化钡 | 稀盐酸 |
A. AB. BC. CD. D
【题目】某小组同学在实验室研究铝与氯化铜溶液的反应。
实验操作 | 实验现象 |
| ①红色物质附着于铝片表面 ②铝片表面逸出大量无色气体，放出大量的热 ③烧杯底部出现红色沉淀和白色沉淀 |
（1）打磨铝片的目的是__________。
（2）现象①和现象③中的红色物质均为Cu，生成该物质的化学方程式为______________。
（3）经检验，现象②中的无色气体为氢气。甲同学猜测可能是氯化铜溶液显酸性，经pH计检验，pH_____7，证实了甲的猜想。
（4）探究白色沉淀的化学成分。
乙同学通过查阅资料认为白色沉淀可能是氯化亚铜（CuCl）。
CuCl中铜元素的化合价是________。
【查阅资料】
①CuCl可与浓氨水反应生成无色的Cu(NH3)2＋和Cl-。
②Cu(NH3)2＋在空气中易被氧化变为蓝色；Cl-可与硝酸银溶液反应，产生白色沉淀。
【进行实验】
①取烧杯底部的白色沉淀，充分洗涤；
②向其中加入浓氨水，沉淀溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份；
③取其中一份无色溶液……
④将另一份无色溶液放置于空气中……
以上步骤③的实验方案是________；步骤④的现象是________。
【得出结论】通过实验可以确定，该白色固体是CuCl。
【反思与评价】Al和CuCl2溶液反应为什么会出现CuCl呢？
丙同学猜测：可能是Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl。
丙同学为了验证猜想，取Cu粉与15% CuCl2溶液混合，无白色沉淀产生。
（5）丙通过分析Al与CuCl2溶液反应的实验现象，改进了实验，证明了Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，改进之处是________。
（6）丁同学认为丙同学的实验还不够严谨，还应考虑________对Cu与CuCl2溶液反应的影响。
