题目内容
【题目】根据下图所示, 回答有关问题:
（1）写出图中标有字母的仪器名称：a__________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是________（填字母），实验时该装置试管口应放一团棉花，其目的是_______________ ；反应的化学方程式为__________________________________________。
（3）实验室制取二氧化碳气体，若要获得干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用D装置，装置 中的液体是______________________（填写试剂名称）。如果用E装置收集该气体，则气体应从____________端进入（填b或c）。通常用澄清石灰水来检验二氧化碳，反应的化学方程式 为__________________________________。
（4）下图是以锌粒和稀硫酸反应制备H2，并用排水法收集．请把图补画完整_____。
【答案】 长颈漏斗 A 加热时，防止固体药品随氧气流进入导管或造成堵塞 2KMnO4
K2MnO4+ MnO2+ O2↑ 浓硫酸 b CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O 
【解析】（1）a是长颈漏斗。（2）固体加热型制取气体选择装置A，加热时，为防止固体药品随氧气流进入导管或造成堵塞，试管口应放一团棉花。用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：2KMnO4
K2MnO4+ MnO2+ O2↑ （3）浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化碳气体。二氧化碳的密度比空气的密度大，进入E后在下方，空气则在上方，故b端是进气管。澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （4）发生装置中有长颈漏斗时，长颈漏斗的末端要在液面以下。用排水法收集气体，当剩余的水较少时，容易从长导气管端导出，短导气管是进气管，长导气管是出水管。
【题目】某腐蚀印刷电路板的废液中含有CuCl2和FeCl2，为了分析该废液的组成，取1 000 g废液，设计如下实验方案进行探究：
实验过程中加入废铁屑的质量、析出Cu的质量的数据记录如下表：
废铁屑的质量/g | 20 | 40 | 60 | 80 |
析出Cu的质量/g | 12.8 | 25.6 | 32 | 32 |
（注：废铁屑中的杂质不溶于废液也不与废液反应，不考虑过滤中的损失。）
（1）1 000 g废液与足量废铁屑完全反应，析出Cu的质量为_______ g。
（2）废铁屑中单质Fe的质量分数为_______________。
（3）计算1 000 g废液中CuCl2的质量分数_______。（写出计算过程，结果保留小数点后一位）
（4）1 000 g废液中FeCl2的质量分数为_________。（结果保留小数点后一位）
